Question

酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)____________________。

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

(3)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的純度是________。(有關(guān)離子方程式為：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。放電時(shí)正極附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是__________________________。

Answer 1

解析：(1)雙氧水將銅氧化為二價(jià)銅，自己被還原為水

(2)0.06 mol I－—→0.02 mol I2＋0.02 IO轉(zhuǎn)移0.16 mol電子，從MnO—→Mn2＋可以看出參加反應(yīng)的n(KMnO4)＝0.032 mol

(3)按所給離子方程式計(jì)算

(4)正極反應(yīng)雙氧水得電子被還原為水，在反應(yīng)過(guò)程中H＋被消耗，PH增大

(5)Fe3＋先被還原后又氧化

答案：

(2)0.032(2分)

(3)堿式(1分)　64%(或0.64)(2分)

(4)H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O(2分)　增大(1分)

(5)2Fe3＋＋SO＋H2O＝2Fe2＋＋SO＋2H＋(2分)　H＋與NO組成的硝酸把Fe2＋氧化(2分)