摩爾是表示（　�。�
A．物質(zhì)的量的多少B．6.02×1023個微粒
C．物質(zhì)的量的單位D．物質(zhì)的質(zhì)量單位
A、物質(zhì)的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位是摩爾，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位是摩爾，1mol物質(zhì)含義6.02×1023個微粒，故B錯誤；
C、物質(zhì)的量的單位是摩爾，故C正確．
D、物質(zhì)的質(zhì)量單位是克，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是表示（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

　　　時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

 

（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a．容器中壓強(qiáng)不變     

b．混合氣體中c(N2O4)不變

c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  

f．c(N2O4)= c(NO2)

（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達(dá)到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

　　　時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

 

（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為　　 　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a．容器中壓強(qiáng)不變     

b．混合氣體中c(N2O4)不變

c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  

f．c(N2O4)= c(NO2)

（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達(dá)到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是表示（　　）

A．物質(zhì)的量的單位                                 B．物質(zhì)的質(zhì)量的單位

C．物質(zhì)的量的濃度                                D．微粒個數(shù)的單位

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