18．如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（　　）
A．Cu極為原電池負極
B．Cu極附近OH-濃度增大
C．電子流向是由C極流向Pt極
D．當C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1 mol O2生成

分析 當閉合開關(guān)后，右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，且鋅和碳棒是活潑性不同導(dǎo)體，所以右邊裝置構(gòu)成了原電池；左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，當閉合開關(guān)后，右邊裝置是原電池，所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池．根據(jù)原電池原理分析右邊裝置，根據(jù)電解池原理分析左邊裝置即可．

解答 解：A、右邊裝置是原電池，鋅作負極，左邊裝置是電解池，銅連接負極，所以銅是電解池中的陰極，故A錯誤；
B、左邊裝置中，銅是陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，所以銅極附近顯堿性，氫氧根離子濃度增大，故B正確；
C、電子流向為：原電池負極→電解池陰極→電解池陽極→原電池正極，即鋅極→銅極→鉑極→碳極，故C錯誤；
D、碳棒是原電池正極，氫離子在碳棒上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極為電解池的陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，會根據(jù)裝置特點判斷原電池和電解池．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3•H2O也生成AlO2-
B．Mg可以常溫下被氧氣氧化，Al也可以常溫下被氧氣氧化
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D．Fe與S能反應(yīng)生成FeS，則Cu與S也能反應(yīng)生成CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是 （從下列選出）C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．（CH3）2CHCH（OH）CH（CH3）2有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子（　�。�
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ•mol-1
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2=△H3＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
①MnO4-→Mn2+  ②S2-→S  ③HCO3-→CO2  ④Cl2→Cl- ⑤NH4+→NH3  ⑥H2S→SO2．
A．①②④⑥B．②④⑥C．②⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．鹽酸+氫氧化鈉溶液B．氯化鈉溶液+硫酸鉀溶液
C．硫酸鈉溶液+氫氧化鋇溶液D．稀硫酸+碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）進行操作②后，如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡，方法是靜置，取上層清液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba2+，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是減少一次過濾操作．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2．
（5）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？否 為什么？改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，C和O原子個數(shù)比是4：7，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，密度是1.79g/L．
（2）含CuSO4和H2SO4的混合溶液400mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L CuSO4和2mol/L H2SO4的混合溶液．試求：
所得溶液的體積是2000毫升？需加入密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸200毫升，另加水1400 毫升（不考慮溶液混合時體積的變化）

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