【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

【答案】C

【解析】

A．Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存；

B．Fe3+與I-、HCO3-均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存；

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存；

D．Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，Mg2+與CO32-能生成沉淀，不能大量共存；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)論是鮮重還是干重，組成細(xì)胞的元素中C、H、O、N這四種元素的含量最多，其中一種在干重中的含量達(dá)到55.99%，這表明構(gòu)成細(xì)胞最基本的元素是

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少，但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有（ ）

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Fe，Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. K、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）═bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 = ．
（2）t1～t2時(shí)間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）t2時(shí)，生成M的速率與消耗N的速率（填“相等”或“不相等”）．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
D.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則在反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

① （）mol ②（a+b）×189 g ③（3a+3b）mol ④mol

A. ②④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10－2，K2=5.4×10－5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10－9。回答下列問題：

（1）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。

（2）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________________。

（3）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種。患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說明其原因：______。

（5）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_________________________________。

(2)H3PO2中，P元素的化合價(jià)為______________________。

(3)NaH2PO2溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。原因是（用離子方程式表示）________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（ ）

A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 無(wú)色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

B. ＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

C. c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

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