已知16 g　A和20 g　B恰好完全反應生成0.04 mol　C和31.76 g　D，則C的摩爾質量為________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省濟南市2012屆高三上學期12月考化學試題 題型：022

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．

(1)在25℃、101 kPa時，16 g　CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為________．

(2)已知：C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1．

(3)如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL．

①甲裝置中氣體A為________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應式為________．

②乙裝置中a極上的電極反應式為________．

若在a極產(chǎn)生112 mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL(標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH＝________．(忽略電解前后溶液體積變化)

③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g　Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶鐵人中學2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：022

草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O、C2O，各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分數(shù))α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

(1)圖中曲線1表示________的分布系數(shù)變化；曲線3表示________的分布系數(shù)變化．

現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①Na2C2O4

②NaHC2O4

③H2C2O4

④(NH4)2C2O4

⑤NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性．

(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)常溫下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)時，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列關于五種溶液的說法中，正確的是

A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

D．五種溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

(5)五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是________．

(6)配平氧化還原反應方程式：

(7)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷________．當加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液時恰好反應完全．則原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為________，KHC2O4的質量分數(shù)為________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動（填“向左”“向右”或“不移動”）
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1_______K2；反應進行到狀態(tài)D時，_____（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
① 如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：__________________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：____________________________
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于_____mol·L－1（此溫度時Ksp(AgI)＝1.2×10－16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）由周期表中前20號元素組成的單質X2、Y和化合物Z的有關信息如下表，X2、Y 和Z之間的轉化關系如下圖(其他無關物質已略去)。請回答下列問題：

　　　單質X2

標準狀況下密度為3.17 g?L－1

單質Y

通常狀況下為一種淡黃色固體

化合物Z

焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)

常溫下0.1 mol?L－1 Z的水溶液pH＝13

　　　　

(1) Z的電子式為　　　　　　　　。

(2)已知16 g固態(tài)單質Y在空氣中完全燃燒放出148 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為　　　。

(3)已知C能與稀硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同。

①常溫下D的水溶液pH>7，其原因是(用離子方程式表示)　　　　　　  。

②將20 mL 0.5 mol?L－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好變?yōu)闊o色。寫出該反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(4)①用石墨和鐵作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，陽極產(chǎn)生X2，電解A溶液的離子方程式為                         。

②實驗室常用含X元素的一種化合物E制取O2 ，工業(yè)上用無隔膜電解槽(石墨和鐵作電極，溫度為42～44 ℃)電解A的溶液生產(chǎn)化合物E。假設電解時電解槽進液口溶液中A 的濃度為2 mol?L－1，液口溶液中A的濃度為1.6 mol?L－1(進出口流量相同)，則液口溶液中E的濃度為

　　　　　 mol?L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)（1）在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的反應。反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

 ①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是  （    ）

A．V正（NO2）=2V逆（O2） 

B．C（NO2）=C（NO）

C．氣體的平均摩爾質量不變

D．NO的體積分數(shù)保持不變  

②若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是（    ）

A．有、無催化劑    B．溫度不同       C．壓強不同     

③寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式________________，并比較K800℃________________K850℃ （填>、<或=）。

（2）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C+H2O(g)CO+H2； 

②CO+H2O(g)CO2+H2 ；

已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol ；

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H=－285.8kJ/mol；寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

（3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

① 置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。反應的離子方程式為________________。

② 化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS) =1.6×10―52，當廢水中c(S2―)=1×10―5mol/L時，c(Hg2+)=________________ 。

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