19．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O${\;}_{7}^{2-}$被還原
C．過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化

分析 A．Fe板作陽(yáng)極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．Fe-2e-=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，據(jù)此計(jì)算；
C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根；
D．由反應(yīng)式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過(guò)程中消耗氫離子．

解答 解：A．Fe板作陽(yáng)極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；
B．Fe-2e-=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為1mol，故B正確；
C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正確；
D．由反應(yīng)式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過(guò)程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等，清楚發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)有（　�。�
（1）X比Y更易與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物
（2）分別加熱至某一相同的溫度，Y的氣態(tài)氫化物分解，而X的氣態(tài)氫化物不分解
（3）第一電離能：X＞Y
（4）電負(fù)性：X＞Y
（5）X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
（6）形成氣態(tài)氫化物的酸性：X＞Y
（7）X與Y形成的化合物中X元素顯負(fù)價(jià)．
A．5項(xiàng)B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)D．2項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為過(guò)氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸．某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進(jìn)裝置在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是燒瓶?jī)?nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色；為測(cè)定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請(qǐng)選擇排出氣泡的正確操作是b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
Ⅰ．方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是BD（填序號(hào)）．

（2）甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀主要成分．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍(lán)色；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為CuSO4．
（3）乙還觀察到加熱過(guò)程中，起初液面以上出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余．他這樣認(rèn)為的理由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)．
Ⅱ．方法二：
（4）丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①產(chǎn)生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少，②不產(chǎn)生污染物SO2．
（3）方法三：
（5）丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色．寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某二元酸（用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）=c（OH-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-）D．2c（B2-）+2c（HB-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的測(cè)量裝置．

（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，開(kāi)啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣無(wú)法確定（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”）；原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．．
（2）裝置B中讀數(shù)時(shí)應(yīng)該使量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)相平．
（3）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無(wú)水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)．
（4）如果將此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，無(wú)水酒精的密度為ρ g•cm-3，V mL酒精反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是①②（填寫編號(hào)）．
①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)
②無(wú)水酒精中混有少量甲醇
③無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究NO2、SO2．CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B
A．體系壓強(qiáng)保持不變              B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變      D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關(guān)對(duì)該溶液的判斷不正確的是（　�。�
A．該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42-
B．肯定不含的陽(yáng)離子是Mg2+、Fe3+
C．要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，看焰色是否為黃色
D．該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4

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