2.已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1,反應(yīng)過程中能量變化如圖:請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中a,b分別代表什么意義?
a.活化能;b.反應(yīng)熱.
(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),
該反應(yīng)的△H<0 (填“<0”或“>0”);
(3)已知H2O(g)=H2O(l);△H=-44kJ•mol-1,
標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2在1.00molO2中燃燒生成水蒸氣時(shí)產(chǎn)生的熱量為48.36kJ.

分析 (1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析,斷裂化學(xué)鍵吸收能量,生成化學(xué)鍵放出能量,二者的差值是反應(yīng)的反應(yīng)熱;
(2)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低和反應(yīng)的能量守恒分析判斷;
(3)已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1,即①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
②H2O(g)=H2O(l);△H=-44kJ•mol-1據(jù)蓋斯定律,①-②計(jì)算.

解答 解:(1)圖象中可以分析判斷,a代表舊鍵斷裂吸收的能量即活化能;b為反應(yīng)生成化學(xué)鍵放出的熱量減去反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量,即b代表反應(yīng)熱;故答案為:活化能;反應(yīng)熱;
(2)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量守恒,反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變小于0,故答案為:放熱;<0;
(3)已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1,即①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
②H2O(g)=H2O(l);△H=-44kJ•mol-1據(jù)蓋斯定律,①-②得:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2在1.00molO2中燃燒生成水蒸氣時(shí)產(chǎn)生的熱量為$\frac{4.48}{22.4}$×241.8=48.36KJ,故答案為;48.36.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)的熱量變化的依據(jù)和含義、蓋斯定律的應(yīng)用,圖象分析、反應(yīng)實(shí)質(zhì)、能量守恒是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.完全燃燒某有機(jī)物,生成a g二氧化碳和b g水,則有機(jī)物中碳、氫原子個(gè)數(shù)之比是( 。
A.a:bB.$\frac{a}{44}$:$\frac{9}$C.$\frac{a}{12}$:$\frac{12}$D.$\frac{a}{44}$:$\frac{18}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2•8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌.試回答下列問題:
(1)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
(2)觀察到“結(jié)冰”現(xiàn)象,說明反應(yīng)是一個(gè)吸熱(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng),即斷開舊化學(xué)鍵吸收(填“放出”或“吸收”)能量>(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵放出(填“吸收”或“放出”)的能量.
(3)該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行,說明有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是( 。
A.合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去衣服上的油污,二者去污原理相同
B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
C.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.在次氯酸溶液中,存在如下電離平衡:HClO?H++ClO-
(1)加入固體NaOH,電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”,下同),c(H+)減。唬ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”,下同)
(2)加入固體NaClO,電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)減;
(3)升高溫度,電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)增大;
(4)NaClO水解屬于吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),寫出NaClO水解的化學(xué)方程式NaClO+H2O?HClO+NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列第ⅦA族元素形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是( 。
A.HFB.HClC.HBrD.HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列做法中,會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是(  )
A.用二氧化硫熏蒸銀耳B.用蘇打中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸
C.用醋酸清洗熱水瓶內(nèi)壁附著的水垢D.用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(  )
A.NaCl溶液B.CuC.HClD.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示,250-300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是溫度超過250℃時(shí),催化劑的催化效率降低.
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O.
③電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.
(2)將甲烷和硫反應(yīng)可以制備CS2,其流程如圖3所示:
①反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì),則該反應(yīng)方程式為CH4+4S→CS2+2H2S.
②為了提高CS2產(chǎn)率,設(shè)計(jì)反應(yīng)2和3實(shí)現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用,實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)反應(yīng)1出來的氣體分流,則進(jìn)入反應(yīng)2和反應(yīng)3的氣體物質(zhì)的量之比為2:1.
③當(dāng)反應(yīng)1中每有1molCS2生成時(shí),反應(yīng)2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為3mol.

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