Question

2．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，反應(yīng)過程中能量變化如圖：請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a．活化能；b．反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），
該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜0”或“＞0”）；
（3）已知H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ•mol^-1，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH₂在1.00molO₂中燃燒生成水蒸氣時(shí)產(chǎn)生的熱量為48.36kJ．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量，二者的差值是反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（2）依據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低和反應(yīng)的能量守恒分析判斷；
（3）已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，即①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ•mol^-1據(jù)蓋斯定律，①-②計(jì)算．

解答 解：（1）圖象中可以分析判斷，a代表舊鍵斷裂吸收的能量即活化能；b為反應(yīng)生成化學(xué)鍵放出的熱量減去反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量，即b代表反應(yīng)熱；故答案為：活化能；反應(yīng)熱；
（2）反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量守恒，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于0，故答案為：放熱；＜0；
（3）已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，即①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ•mol^-1據(jù)蓋斯定律，①-②得：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH₂在1.00molO₂中燃燒生成水蒸氣時(shí)產(chǎn)生的熱量為$\frac{4.48}{22.4}$×241.8=48.36KJ，故答案為；48.36．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)的熱量變化的依據(jù)和含義、蓋斯定律的應(yīng)用，圖象分析、反應(yīng)實(shí)質(zhì)、能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．