【題目】下列說法正確的是

A.乙烯、苯均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明兩者均含碳碳雙鍵

B.相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4

C.相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質(zhì)量多

D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

【答案】B

【解析】

A．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷的含氫量最大，等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大，故B正確；

C．乙炔與苯的最簡式相同，均為CH，含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，故C錯(cuò)誤；

D．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與溴水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（　�。�
A.原子半徑
B.電子層數(shù)
C.核外電子
D.最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下：

（1）某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計(jì)算回答下列問題:

①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。

②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

（2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請你設(shè)計(jì)方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中，水的電離程度（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了10mL，此時(shí)溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是；
（4）③點(diǎn)時(shí)pH=7，此時(shí)溶液中c（F﹣）c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了20mL，此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒是和；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�
A.使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C.為了方便快捷，可以直接在容量瓶內(nèi)進(jìn)行固體溶解
D.定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是（　�。�
A.燒杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸餾燒瓶

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【題目】某含砷(As )的有毒工業(yè)廢水經(jīng)如下圖流程轉(zhuǎn)化為粗Aa2O3。已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。

(1)加入試劑1的目的是:_________________________。

(2)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH 沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0

B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃， 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。

(3)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4)通過對H3AsO3溶液進(jìn)行_____(填操作名稱)，再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如下圖所示。為控制濾液2 中As2O3的濃度不高于6×10-5 mol·L-1 ，則“結(jié)晶”過程應(yīng)控制的條件是______________________(例舉一例回答)

(5)從綠色化學(xué)和綜合利用的角度考慮，對濾液2 處理方法是:________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?/span>,通過以下反應(yīng)制得:

　SiO2(s)+　C(s)+　N2(g)　Si3N4(s)+　CO(g)

（1）配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的熱量,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol e-,放出______kJ的熱量。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。升高溫度,其平衡常數(shù)______（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示,t2時(shí)引起v(正)突變、v(逆)漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時(shí)引起v(逆)大變化、v(正)小變化的原因是_________。

（4）利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某微粒用 AZQn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（ ）

A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z

C.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A

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