Question

【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，下圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析:

① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；

② 反應(yīng)開(kāi)始至2s，Z的平均反應(yīng)速率為______________。

Ⅱ.①根據(jù)下列圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

②已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: ___________.

Answer 1

【答案】 3X + Y 2Z 0.05 mol·L-1·S-1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol

【解析】Ⅰ.① 根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)X和Y分別減少了0.3mol、0.1mol，Z增加了0.2mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X + Y 2Z；② 反應(yīng)開(kāi)始至2s，Z的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(2L·2s)＝0.05mol/(L·s)。

Ⅱ.①根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱＝－41kJ/mol，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol。②已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，因此1mol硫即32g硫完全燃燒放熱是296.8 kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol。