Question

14．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，下列熱化學方程式，正確的是（　�。�

• A． $\frac{1}{3}$B₂H₆ （g）+O₂ （g）═$\frac{1}{3}$B₂O₃ （g）+H₂O （g）△H=-677.7 kJ•mol^-1
• B． B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2165 kJ•mol^-1
• C． B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2033 kJ•mol^-1
• D． B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2033 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，則生成氣態(tài)水放出熱量較少，以此解答該題．

解答 解：.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
又知H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，
則生成氣態(tài)水的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=（-2165kJ/mol）+3×（+44kJ•mol^-1）=-2033kJ/mol，
故選C．

點評 本題綜合考查燃燒熱的熱化學方程式的書寫、焓變求算，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，題目難度不大，注意表示熱化學方程式的書寫要注明物質聚集狀態(tài)和反應熱的正負號問題．