某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)。已知 As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個方程式和指出氧化產(chǎn)物。

3As2S3+ 28HNO3+4H2O→ 6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑, H3AsO4、 H2SO4


解析:

由題給的提示可確定反應(yīng)物為 As2S3和 HNO3，NO、H3AsO4、H2O為生成物，H2O可以是反應(yīng)物，也可以是生成物，待以后進一步確定。由此可得如下未配平的化學(xué)方程式： As2S3+ HNO3→ H3AsO4+ H2SO4+NO↑，接著開始配平這一方程式。

+3 -2    +5     +5     +6    +2

As2S3+ HNO3→ H3AsO4+ H2SO4+NO↑

根據(jù)質(zhì)量守恒定律檢查發(fā)現(xiàn)，方程式左邊缺少8個H原子和4個0原子，所以水為反應(yīng)物。完整的方程式為： 3As2S3+ 28HNO3+4H2O→ 6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑由化合價升降情況分析可知氧化產(chǎn)物為 H3AsO4、 H2SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)，A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH＜0，下圖是某一時間段反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)進程（時間t）的曲線關(guān)系圖。下列敘述不正確的是

（    ）

6

A.該曲線中處于平衡狀態(tài)的時間段共有3個

B.C的百分含量最高的時間段是0—t1

C.t1時刻可能是體系升溫引起的變化

D.t4時刻可能是容器擴大體積引起的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：河北省模擬題 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。
（1）人們曾認(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是______________(寫元素符號)，其原因是_________________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
（3）a的陰離子半徑____________b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有___________種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________。甲屬于_______________晶體（類型）。工業(yè)上生產(chǎn)化合物乙時，既要增大乙的產(chǎn)量，又要提高乙的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項的序數(shù)）_______________。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強 ⑥加催化劑
⑦及時從平衡體系中分離出乙 ⑧分離出乙后的原料氣循環(huán)使用并補充原料

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案