【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中的某些物質(zhì)。

請回答：

（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是____。

（2）反應(yīng)④的有機(jī)反應(yīng)類型是____。

（3）寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡式____。

（4）下列說法不正確的是____。

A.1molD最多可以和3mol金屬Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L氫氣

B.葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同

D.A和D有相同的官能團(tuán)，兩者屬于同系物

【答案】羥基 皂化反應(yīng)（取代或水解均可） BCD

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，淀粉的分子式為(C6H10O5)n，水解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成A為C2H5OH，A氧化生成B為CH3CHO，B氧化生成C為CH3COOH，D為丙三醇，由E中碳原子數(shù)可知，C、D以1：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為，油脂為高級脂肪酸甘油酯，由C原子數(shù)可知，F中碳原子數(shù)為=18，由H原子守恒可知F中H原子數(shù)為=35，且F為羧酸鈉，以此來解答。

(1)D為丙三醇，D中含有官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)④為皂化反應(yīng)(取代或水解均可)，所以該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是皂化反應(yīng)(取代或水解均可)；

(3)E可能的結(jié)構(gòu)簡式為；

(4)A．D為丙三醇，醇羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，1molD最多可以和3mol金屬Na反應(yīng)生成1.5mol氫氣，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LL氫氣，故A正確；

B．葡萄糖、B為乙醛，葡萄糖和乙醛中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，淀粉不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；

C．反應(yīng)①為水解反應(yīng)、反應(yīng)②為分解反應(yīng)，所以這兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同，故C錯誤；

D．A和D有相同的官能團(tuán)羥基，但是二者結(jié)構(gòu)不相似，所以兩者不屬于同系物，故D錯誤；

故答案為BCD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。

（1）實驗室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請用化學(xué)平衡移動原理簡述原因_______________________________________________________________。

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出二者反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體，進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是___。

(3)寫出“沉銅”時的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：

微粒

H2S

CH3COOH

CH3COO-

濃度/mol·L-1

0.10

0.05

0.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是( )

A.納米TiO2作催化劑，NOx消除效率更高

B.NOx消除總反應(yīng)為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3

C.1mol羥基(-OH)比1molO2少8NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

D.納米TiO2屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】托特羅定M合成路徑如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知信息：①（不穩(wěn)定）

②

③G遇溶液顯紫色，H中含有3個六元環(huán)

請回答：

（1）M的分子式是__________，化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（2）下列說法正確的是__________

A.化合物B轉(zhuǎn)化為C是消去反應(yīng)，F轉(zhuǎn)化為G是取代反應(yīng)

B.化合物C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)及F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)都只需加入強(qiáng)堿后水解即可

C.化合物I與反應(yīng)，最多消耗

D.等物質(zhì)的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等

（3）寫出的化學(xué)方程式：__________________.

（4）M的同系物有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式如，請再寫出3種：____________________。

①分子中含有2個獨立的苯環(huán)；

②譜和譜檢測顯示分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，有鍵，無鍵和鍵。

（5）設(shè)計以甲苯和乙酸酐（）為原料制備D肉桂酸（）的合成路線（無機(jī)試劑任選，合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示）：__________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)： 。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B.還原劑是和，氧化劑是

C.氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是和

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移時，有參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種高效消毒劑，通常狀況下二氧化氯易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時要用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體按一定比例稀釋，以防爆炸。某實驗小組在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，實驗裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱為___________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)試劑X是___________。

(3)裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)工業(yè)上也常用鹽酸或雙氧水還原NaClO3制備ClO2，相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu)，可能的原因是_____________________________。

(5)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(6)已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

①請完成實驗室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：A．減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；B．趁熱過濾；C．用38～60℃的溫水洗滌；D．低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。

②取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點。進(jìn)行3次實驗后，平均用去標(biāo)準(zhǔn)液18.80mL，試計算NaClO2產(chǎn)品的純度__________(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

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