下列說法錯(cuò)誤的是

A、某原子K層上只有一個(gè)電子

B、某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C、某離子M層和L層上電子數(shù)均為K層電子數(shù)的4倍

D、陽離子的最外層電子數(shù)可能為2也可能為8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)原電池的說法中正確的是(　　)

A．在外電路中，電子由負(fù)極流向正極

B．在原電池中，相對較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極

C．原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生

D．原電池工作時(shí)，可能會伴隨著熱能變化

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銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進(jìn)行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖)，一段時(shí)間后黑色褪去。有關(guān)說法正確的是(　　)

A．該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．銀器為正極，Ag2S還原為單質(zhì)銀

C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl

D．鋁質(zhì)容器為陽極，其質(zhì)量變輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M和N均為短周期元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ、XZ2型分子， Y與M氣態(tài)化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約0.76g/L。N的原子半徑為短周期元素中最大�；卮鹣铝袉栴}：

（1）M、Z和N的元素符號分別為         、            、        。

（2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;                      。

（3）由上述元素組成、既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物，其中含有極性共價(jià)鍵或含有非極性共價(jià)鍵，各舉一例用電子式表示為         、         。

（4）X和Y組成的離子XY－對環(huán)境有害，可在NaClO的堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和氮?dú)�，相�?yīng)的離子方程式為                           。

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下列敘述正確的是

A．SO32-中硫原子的雜化方式為sp3

B．H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2

C．BF3分子呈三角錐體空間型

D．C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

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將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是

A、NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能     D、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的能量高低與醋酸的凝固無關(guān)

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右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A、常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C、W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。

(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_____________________________________________________________。

(2)氫鍵作用常表示為“A—H…B”，其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如_____________________________________________________(列舉三種)。

X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。

代號

結(jié)構(gòu)簡式

水中溶解

度/g(25 ℃)

熔點(diǎn)/ ℃

沸點(diǎn)/ ℃

X

0.2

45

100

Y

1.7

114

295

(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括________(填字母)。

A．極性共價(jià)鍵  B．離子鍵

C．非極性共價(jià)鍵      D．配位鍵

(4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類型是________。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是________(填序號)。

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A、B、C、D、E  5種元素，已知：

①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子M層上的電子比K層多5個(gè)。

②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。

③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。

④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。根據(jù)以上情況回答：

(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(寫元素符號)。

(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

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