研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活等服務(wù)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B．相同條件下，1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，若生成氣態(tài)水，放出的熱量為bkJ，則a＜b
C．燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)，燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
D．燃料燃燒過程中放出熱量的大小，取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小
A、從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，再?gòu)囊簯B(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收能量，所以相同條件下，1gH2在O2中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為bKJ，a＞b，故B錯(cuò)誤；
C、燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)，物質(zhì)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量大，故C正確；
D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能，反應(yīng)是放熱的，反之則是吸熱的，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活等服務(wù)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：

在一個(gè)小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體〔Ba(OH)2·8H2O〕，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。

試完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是______________________________________。

（3）如果實(shí)驗(yàn)中沒看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是__________________________________

____________________________________________________________________。(答出三個(gè)或三個(gè)以上原因)。

（4）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？

______________________________________________________________（答出兩種方案）。

（5）實(shí)驗(yàn)中即使不“結(jié)冰”，提起燒杯的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“粘在一起了”，原因是____________________________________________________________________。

（6）試用簡(jiǎn)單的方法說明燒杯與玻璃片之間是因?yàn)椤敖Y(jié)冰”而粘在一起的：_________________

__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省安陽(yáng)一中高一下學(xué)期第二次階段測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的熱量。
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

在如圖甲裝置中，負(fù)極電極反應(yīng)式為                      ，發(fā)生的是   反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應(yīng)式為                              ；總反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為                    ；正極反應(yīng)式為                                   。當(dāng)有標(biāo)狀下2.24L氫氣消耗時(shí)，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為        。
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做        極，導(dǎo)線上電子由       極流向       極。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江蘇南通小海中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要           ，形成化學(xué)鍵要         。
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

如圖甲是將       能轉(zhuǎn)化為      能的裝置，負(fù)極電極反應(yīng)式為                   ，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）。正極現(xiàn)象          ，發(fā)生______反應(yīng);發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子由_____片流向_____片。當(dāng)導(dǎo)線中有2 mol電子通過時(shí)，正極上析出         g 氫氣。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濰坊市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過知識(shí)回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

②已知： 

則                 

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 。

 

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