下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、OH-、Ba2+、NO3-
B、Ba2+、Cl-、H+、SO42-
C、H+、CO32-、Cl-、Na+
D、H+、K+、CH3COO-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Na+、OH-、Ba2+、NO3-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；
B．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；
C．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子或二氧化碳?xì)怏w；
D．氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸．
解答： 解：A．Na+、OH-、Ba2+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、CH3COO-之間發(fā)生反應(yīng)生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硫酸
沉淀不溶解
B制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性MnO2和稀鹽酸
加熱
氣體
通過干燥有色布條
褪色
C證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)碘化鈉溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸溶液及淀粉
溶液變藍(lán)色
D探究濃度對于化學(xué)平衡的影響FeCl3和KSCN混合溶液
加入FeCl3
紅色變深
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　　）
A、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化成葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
B、油脂屬于酯類化合物，油脂的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
C、淀粉與纖維素互稱為同分異構(gòu)體
D、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2004年印度洋發(fā)生特大海嘯，為了解決災(zāi)民飲水問題，政府向?yàn)?zāi)民發(fā)放藥品，下列能夠分別起凈水和殺菌消毒作用的化合物是（　�。�
A、CaCl2和Ca（ClO）2
B、FeCl3和Cl2
C、CaO和液氯
D、KAl（SO4）2?12H2O和Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q，達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　�。�
A、縮小體積B、降低溫度
C、加入氬氣D、增大氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了配制[NH4+]：[Cl-]=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl、②適量的NaCl、③適量的氨水、④適量的NaOH，正確的是（　　）
A、①②B、③C、③④D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽類水解的過程中，下例說法錯誤的是（　　）
A、鹽的電離平衡被破壞
B、水的電離平衡被破壞
C、溶液的PH發(fā)生改變
D、生成了弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g23635
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測49014
下列說法不正確的是（　�。�
A、該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng)
B、反應(yīng)后密閉容器中生成的X的質(zhì)量為8g
C、物質(zhì)Y與物質(zhì)Q的相對分子質(zhì)量之比為46：9
D、物質(zhì)Z一定是化合物，Y可能是單質(zhì)也可能是化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH （g）+H2O（g）．該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化（單位為Kj/mol）如圖所示．請回答下列問題：
（1）觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于’’）形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量．
（2）甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：．甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池．其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．在該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是，發(fā)生的是
 
（填“氧化’’或“還原”）反應(yīng)．
（4）欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請你指出兩條措施：、
（5）下列事實(shí)能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
A．CO2 （g）的濃度不再發(fā)生變化
B．單位時間內(nèi)消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
C．在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化
D．在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．

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