4．某汽車(chē)尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極a
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
C．當(dāng)傳感器中通過(guò)2×10-3 mol電子時(shí)，通過(guò)的尾氣中含有2.24 mL CO
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

分析 該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-═CO2，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大．

解答 解：A．工作時(shí)電極b作正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，O2-由電極b流向電極a，故A正確；
B．負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-═CO2，故B正確；
C．如是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，傳感器中測(cè)得有2×10-3mol電子通過(guò)時(shí)，反應(yīng)的CO為22.4mL CO，但尾氣不一定完全反應(yīng)，體積一般大于22.4mL，故C錯(cuò)誤；
D．一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)CO-O2型燃料電池原理的考查，根據(jù)原電池正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型、離子的移動(dòng)方向等來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖1：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如圖2裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴腐蝕橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．合成治療腦缺血的藥物I的一種路線如下：

已知：
（1）
（2）I結(jié)構(gòu)中分別有一個(gè)五原子環(huán)和一個(gè)六原子環(huán)．
（3）F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
完成下列填空：
（一）D→E的反應(yīng)類型為取代；F中不含氧的官能團(tuán)有溴原子（寫(xiě)名稱）．
（二）按系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-甲基丙烯；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（三）H在一定條件下可以合成高分子樹(shù)脂，其化學(xué)方程式為．
（四）G的同分異構(gòu)體有多種，其中含有酚羥基，且結(jié)構(gòu)中有4種不同性質(zhì)氫的結(jié)構(gòu)有3種．
（五）化合物D經(jīng)下列步驟可以得到苯乙烯：

反應(yīng)Ⅰ的條件為光照；試劑X是HCHO；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)元素化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，F(xiàn)eS2中的硫元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
①水分子球棍模型：
②瑪瑙的主要成分為硅酸鹽
③的名稱是3-甲基-1-丁醇
④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
⑤HClO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H-Cl-O
⑥16O2與18O2互為同位素．
A．①③④B．①⑤⑥C．③④D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，在一只小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）檢驗(yàn)有NH3生成的方法是在燒杯上方放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明有氨氣生成（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在燒杯上方，看到白煙，證明有氨氣生成）．
（3）反應(yīng)中產(chǎn)生的NH3會(huì)污染環(huán)境，對(duì)人體有害．為減少其揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)在燒杯上方蓋了一個(gè)多孔塑料板，反應(yīng)后移走多孔塑料板，發(fā)現(xiàn)混合物成糊狀，證明有水生成．為了更好的解決NH3的污染問(wèn)題，可以做一個(gè)簡(jiǎn)單的改進(jìn)，你的改進(jìn)方法是用浸有稀硫酸的棉花覆蓋在多孔塑料片上來(lái)吸收產(chǎn)生的NH3（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行等合理答案也行）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置中，燒杯Ⅰ、Ⅱ中分別盛有200g 9.4%的Cu（NO3）2溶液和足量的飽和K2SO3溶液，所用電極均為惰性電極，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解一段時(shí)間后，a電極產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則A為電源的正極，此時(shí)燒杯Ⅰ中溶液的質(zhì)量為196g；
（2）電解后燒杯Ⅱ中析出一種無(wú)色鉀鹽晶體（不含氫元素），其摩爾質(zhì)量為238 g•mol-1，該鹽中鉀的含量為32.8%，且鉀與硫元素原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則該鉀鹽的化學(xué)式為K2S2O6，d電極上產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為2H++2e-=H2↑，c電極的電極反應(yīng)式為2SO32--2e-=S2O62-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）
（1）如何檢驗(yàn)裝置氣密性關(guān)閉K1、K2，微熱圓底燒瓶，3中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出，停止加熱長(zhǎng)導(dǎo)管中形成一段水柱
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入O2的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液體為NaOH溶液
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的PH分別為37.64）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝
②方案2中甲物質(zhì)是ab（填字母序號(hào)）a．CuO b．CuCO3 c．NaOH   d．NH3•H2O
以加入Fe2（SO4）3為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol？L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g則過(guò)程Cu的利用率為84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．灼熱的氧化銅與CO的反應(yīng)
C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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