【題目】某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級(jí)為 10-14

B.相同條件下，水的電離程度 p 點(diǎn)大于 q 點(diǎn)

C.L1 對(duì)應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關(guān)系變化

D.p 點(diǎn)溶液中加入 Na2CO3 濃溶液，可得白色沉淀

【答案】B

【解析】

，則，同理，則圖像L1 對(duì)應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關(guān)系變化，以此分析。

A. 由上述分析可知圖像L2 對(duì)應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)的關(guān)系變化，則數(shù)量級(jí)為 10-14，故A正確；

B. 相同條件下，P點(diǎn)和Q點(diǎn)的鉛離子濃度相同，P點(diǎn)為碘化鉛的飽和溶液，Q點(diǎn)為碳酸鉛的飽和溶液，由于碘離子不水解，則CO32-可以發(fā)生水解，其水解促進(jìn)了水的電離，則水的電離程度 p 點(diǎn)小于 q 點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C. L1 對(duì)應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關(guān)系變化，故C正確；

D. ，，，則p 點(diǎn)溶液中加入 Na2CO3 濃溶液,可得白色沉淀，故D正確；

故答案選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為________。如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是______。

（2）工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_________（用字母代號(hào)填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氨氣，收集氨氣應(yīng)使用___法；加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，要得到干燥的氨氣可選用___做干燥劑，除氨氣外還可以用該裝置制取的常見(jiàn)氣體是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為________。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個(gè)配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。

(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

（2）的名稱(chēng)為________

（3）的名稱(chēng)為________

（4）的名稱(chēng)為_______

（5）的名稱(chēng)為________

（6）的名稱(chēng)為________

（7）的名稱(chēng)為_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中國(guó)在南極建設(shè)的第四個(gè)科學(xué)考察站——泰山站。為了延長(zhǎng)科學(xué)考察站基礎(chǔ)設(shè)施使用壽命，鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說(shuō)法正確的是

A. 金屬塊M可能是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 這種保護(hù)方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C. 科考考察站里的設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

D. 若采用外加電流的陰極保護(hù)法，設(shè)備與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組對(duì)NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：

甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O

丙：NH3、N2、H2O �。�N2、NO、H2O

你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是（ ）

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用濕法工藝從陽(yáng)極泥（主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸銅”時(shí)，銅參與反應(yīng)的離子方程式為______________；若溫度過(guò)高，銅的浸出率會(huì)降低，原因是______________。

（2）“浸金液”的主要成分是H[AuCl4]，則“浸金”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________,“王水”也可溶解金，王水的成分為______________。

（3）從“浸金液”中提取金時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）“浸銀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。向“浸銀殘液”中通入氣體X，可得到Na2SO3再生液，X的化學(xué)式為______________，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示：

從平衡移動(dòng)角度解釋上述曲線的變化原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1＝120mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________mL。

（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L的溶液，若產(chǎn)生2.34克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足條件的a的取值范圍是________。

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