【題目】[2016北京]下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑

【答案】A

【解析】A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，A正確；B、調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，B錯誤；C、著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，C錯誤；D、增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為________，操作1的名稱：________

（2）寫出A中主要成分的化學(xué)式：_____，在A中加入Y的離子方程式為：__________________

（3）工業(yè)廢水中加入X所發(fā)生的離子方程式為：__________________________________；是否氧化還原反應(yīng)____________(填“是”或“否”），如果是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的是：______________（若非氧化還原反應(yīng)則說明理由）。

（4）操作中的操作3是：___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間的重新組合

⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合理取向時的有效碰撞

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子�，F(xiàn)以鹵塊為原料按如下流程進行生產(chǎn)，以制備金屬鎂。

本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

8.3

10.0

沉淀完全

3.7

9.6

9.8

11.1

*Fe2+氧氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 請回答以下問題：

（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施有 __________________________ (任寫一條)。

（2）步驟②中NaClO的電子式為__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________

(用離子方程式解釋)。

（3）常溫時，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當(dāng)溶液pH=10.0時，溶液中的c(Mg2+)=___________。

（4）若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

（5）步驟⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進行，其原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：

催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

N≡N

鍵能（kJ/mol）

則反應(yīng)：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在體積為1L的密閉容積中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示，從反應(yīng)開始到平衡時，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。

（3）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。

（4）SO2可用氫氧化鈉來吸收�，F(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為_____（填化學(xué)式）。經(jīng)測定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為________。

（5）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負極反應(yīng)方程式為：_________。

（6）己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗。

[分子式的確定]

（1）將7.4 g某有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。

則該物質(zhì)的最簡式是____________，據(jù)此____________ (填“能”或“不能”）確定該有機物的分子式。若前一空選填“能”，請在后面橫線上寫出其分子式；若前一空選填 “不能”，請在后面橫線上寫出理由：__________________________。

[結(jié)構(gòu)式的確定]

（2）核磁共振氫譜顯示該有機物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，且A能與金屬鈉反應(yīng)放出無色無味的氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

[性質(zhì)實驗]

（3）A在濃硫酸作用下加熱至一定溫度可生成不飽和烴B，請寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式： _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在DNA分子中，以下哪個是不可能存在的： （ ）

A. 腺嘌呤 B. 尿嘧啶 C. 磷酸 D. 核糖

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