Question

9．寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式
（1）H₂SO₄溶液與NaOH溶液OH^-+H⁺═H₂O
（2）H₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（3）HCl與Na₂CO₃反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（4）Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（5）Ba（OH）₂溶液與MgSO₄溶液SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）H₂SO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（2）H₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成氯化氫和硫酸鋇沉淀；
（3）HCl與Na₂CO₃反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
（4）鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和銅單質(zhì)；
（5）Ba（OH）₂溶液與MgSO₄溶液反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂和硫酸鋇．

解答 解：（1）H₂SO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O；
（2）H₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇和強(qiáng)電解質(zhì)氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）HCl與Na₂CO₃反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（5）Ba（OH）₂溶液與MgSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，必須符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．