Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-）
• B、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃²?）+2c（H₂CO₃）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒；
C．根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合物料守恒、電荷守恒判斷．

解答：解：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，難度中等．