Question

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，pH均為3的溶液，其中甲為醋酸，乙為鹽酸．
①甲用蒸餾水稀釋至100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；
②乙與等體積、濃度為1.5mol/L的氨水混合，在此混合液中：n（NH

+ 4

）+n（H⁺）-n（OH^-）=b mol．
則a、b正確的答案組合是（　　）

A、3～5之間；0.0005

B、3～5之間；0.001

C、5；0.000 5

D、5；0.001

Answer 1

分析：①甲用蒸餾水稀釋至100倍后，溶液的pH變?yōu)閍，其中甲為醋酸存在電離平衡稀釋促進(jìn)電離，溶液中氫離子濃度減小少于100倍，溶液pH大于3小于5；
②乙為鹽酸，體積為1L，pH均為3說(shuō)明溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，與等體積、濃度為1.5mol/L的氨水混合，得到溶液為氯化銨和一水合氨溶液的混合物，依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算判斷．

解答：解：①甲用蒸餾水稀釋至100倍后，溶液的pH變?yōu)閍，其中甲為醋酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中氫離子濃度減小少于100倍，溶液pH大于3小于5；
②乙為鹽酸，體積為1L，pH均為3說(shuō)明溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，與等體積、濃度為1.5mol/L的氨水混合，得到溶液為氯化銨和一水合氨溶液的混合物，依據(jù)溶液中電荷守恒為n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）=b mol=1L×10^-3mol；
所以a為3～5，b為0.001mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)生成溶液中酸堿性的分析判斷，溶液中電荷守恒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．