1．（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol/L．
（2）5molCO2的質(zhì)量是220g；在標準狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數(shù)目為10NA（或6.02×1024）個．
（3）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5 mol，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．

分析 （1）根據(jù)n=cV結(jié)合對應物質(zhì)的構(gòu)成計算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：（1）n（SO42-）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.4mol/L，故答案為：0.02；0.4；
（2）m（CO2）=5mol×44g/mol=220g，V（CO2）=5mol×22.4L/mol=112L，N（O）=5mol×2NA=10NA=6.02×1024，故答案為：220；112；10 NA （或6.02×1024）；
（3）n（OH-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（OH-）=0.5mol×17g/mol=8.5g，n（e-）=0.5mol×10=5mol，n（NH3）=$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，
故答案為：0.5；8.5；5；0.5．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握計算的思路以及公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的氣化和石油的分餾均屬物理變化
B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮氣和氫氣在一定條件下化合．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．
（2）實驗室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示．則0～10min，NH3的平均速率為0.04mol/（L•min）；達平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）若在（2）達平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達平衡時，N2的體積分數(shù)將增大，平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．
如圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完
B．
如圖：證明新制氯水只具有酸性
C．
如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧
D．
如圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量是8g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是1：3，CO的體積分數(shù)是25%，CO的質(zhì)量分數(shù)是17.5%，混合氣體中C和O的原子個數(shù)比是4：7，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常見的七種元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基態(tài)原子最外層有2個電子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點酸性
N＞OO2-＞Al3+KCl＞硫黃H2SO4＜HClO4
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的KOH稀溶液，該反應的離子方程式為NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O．
（4）向KAlO2溶液中不斷通入NO2氣體，反應的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后白色沉淀不斷溶解，其中涉及氧化還原反應的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學是人類進步的關鍵．
（1）SO2、NO2是主要的空氣污染物，必須經(jīng)過處理后才能排放．
①消除SO2一種方法是：利用Fe3+常溫下將SO2氧化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理，則反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②消除NO2一種方法是：在適當?shù)拇呋瘎┐嬖谙�，用甲烷將NO2還原，反應的生成物均對環(huán)境無污染，則甲烷將NO2還原的化學方程式為CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O．
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．金屬鈦的冶煉的步驟主要有：第一步：、鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦、三氯化鐵和一種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．第二步：由TiCl4→Ti，需要在Ar氣氛圍中加熱條件下用鎂還原，反應的化學方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
（3）高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2 $→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③過量H_{2}}$Si（純）
上述步驟①的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）我國海水制鹽具有悠久的歷史，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料．寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．電解生成的氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉，反應的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（　　）
物質(zhì)ABCD
反應前質(zhì)量/g461114
反應后質(zhì)量/g待測15084
A．密閉容器中發(fā)生的化學反應屬于分解反應
B．密閉容器中發(fā)生的化學反應屬于化合反應
C．反應后密閉容器中A的質(zhì)量為22g
D．該反應中A．B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為 26：9：111：80

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A．SO42一B．Cu2+C．Ag+D．NO${\;}_{3}^{-}$

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