12．一位收藏愛(ài)好者收藏了很多金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣．其中有些貨幣表面是黑色，且混有少量的綠色銹狀物，
（1）寫(xiě)出黑色物質(zhì)形成的化學(xué)方程式2Cu+O2═2CuO，
（2）綠色物質(zhì)形成的化學(xué)方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3除去這些物質(zhì)所選試劑（3）稀鹽酸，若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解，寫(xiě)出能溶解時(shí)的離子方程式：（4）3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O（5）3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O．

分析 （1）黑色物質(zhì)為CuO，可知Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO；
（2）混有少量的綠色銹狀物，應(yīng)為銅綠；
（3）CuO、銅綠均溶于鹽酸；
（4）、（5）Cu、Ag均溶于硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）黑色物質(zhì)為CuO，可知Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，反應(yīng)為2Cu+O2═2CuO，故答案為：2Cu+O2═2CuO；
（2）混有少量的綠色銹狀物，應(yīng)為銅綠，綠色物質(zhì)形成的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，故答案為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（3）CuO、銅綠均溶于鹽酸，而Au、Ag、Cu均與稀鹽酸不反應(yīng)，則除雜試劑為稀鹽酸，故答案為：稀鹽酸；            
（4）Cu溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O；
（5）Ag溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故答案為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（4）與（5）順序可顛倒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是（　　）
A．NH4+、OH-、H3O+B．Na+、Mg2+、S2-C．F-、NH2-、Cl-D．Li+、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH   已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M還原
C．充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)沒(méi)有 （填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將    0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為堿式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為99%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的改變對(duì)生成物無(wú)影響的是（　　）
A．C和O2B．Na2CO3和鹽酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{10}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
C．c（H+）變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{10}$D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列是含碳元素的物質(zhì)：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇．其中屬于單質(zhì)的是①（填序號(hào)，下同）；屬于酸性氧化物的是③；屬于鹽的是⑤，屬于酸的是④；屬于有機(jī)物的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六種離子中的幾種．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是（　�。�
A．I-B．HCO${\;}_{3}^{-}$C．Cl-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列說(shuō)法或分析不正確的是（　　）
A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B．橄欖石中鐵為+2價(jià)
C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖](méi)有氧氣
D．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2

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