下列排列順序不正確的是

A．熔點：Al>K>Na B．微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+

C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI D．僅結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

 

A

【解析】

試題分析：A、金屬晶體中金屬陽離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，熔點越高，故熔點：Al>Na>K ，錯誤；B、根據(jù)微粒半徑比較原則：電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小知，微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+，正確；C、同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減弱，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI ，正確；D、結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣，正確。

考點：考查元素周期表、元素周期律。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是( )

 

 

R

 

 

T

Q

 

W

Z

 

 

 

A．W的單質(zhì)易溶于CS2

B．Q與R可能形成化合物Q3R4

C．T的最高價氧化物的對應水化物為強堿

D．W、Z都有多種含氧酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。

①Cu位于元素周期表第四周期第 族。

②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）。

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。

①寫出羰基硫的電子式 ，羰基硫分子屬于 (選填“極性”、“非極性”)分子。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是 。

A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設(shè)備會產(chǎn)生的電化學腐蝕主要是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應，不屬于氧化還原反應的是

A．用氨氣制硝酸 B．用石灰石制生石灰

C．用氯氣制漂白粉 D．從鹵水中提取溴單質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系如題6圖．下列說法正確的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

B．B的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強

C．B與C形成的化合物中一定含有共價鍵

D．A、B兩元素形成的常見化合物的分子構(gòu)型均為直線型

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市萬州區(qū)高三考前模擬理綜化學化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．a(chǎn)>b

B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動

C．增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動

D．反應II、Ⅲ均為放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如下圖：

（1）一個水分子含_____個孤電子對，水分子能與很多金屬離子形成配合物，請寫出它與銅離子形成的一種藍色的配合物離子的化學式為__________。

（2）每個冰晶胞平均占有____個水分子，冰的熔點遠低于金剛石熔點的原因是_________­­_________。

（3）實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5 kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0 kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵_________（填全部或部分）被破壞。

（4）假如冰晶胞邊長為a cm，則冰的密度是________________g·cm-3

（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢正確的是

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用，下列說法正確的是

A．活性炭、SO2、氯水都會因發(fā)生氧化還原反應而使品紅溶液褪色

B．Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑

C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲運

D．水玻璃，從分類法的角度，可看作純凈物，可用于木材等的防火劑

 

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