Question

14．下列大小比較正確的是（　　）

• A． 酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃；非金屬性Cl＞S＞C
• B． 堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
• C． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
• D． 穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄； 還原性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF

Answer 1

分析 A、最高價氧化物對應(yīng)的水化物；
B、同主族從上往下金屬性增加，同周期從左到右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
C、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越多半徑越��；
D、非金屬性越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定還原性越弱．

解答 解：A、最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO，故A錯誤；
B、同主族從上往下金屬性增加，同周期從左到右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以金屬性：Cs＞K＞Na＞Mg，堿性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故B錯誤；
C、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl，故C錯誤；
D、非金屬性越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞N＞C；所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄；氫化物越穩(wěn)定還原性越弱，還原性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生利用元素周期律來解答，明確同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．