【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn),結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是

組序號(hào)

1

2

3

4

反應(yīng)溫度/℃

225

235

225

235

反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/

4.9

8.8

36.5

50.7

A.該反應(yīng)的△H>0

B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

【答案】C

【解析】

A、比較表中12或者34數(shù)據(jù)可知,其他條件一致時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱的方向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)CH3OH體積分?jǐn)?shù)增大,所以△H>0,故A正確;

B.反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積,即化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),壓強(qiáng)也隨之變化,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故B正確;

C.CO2存在時(shí),能促進(jìn)反應(yīng)的正向移動(dòng),但不是催化作用,催化作用不影響化學(xué)平衡的移動(dòng),只影響化學(xué)反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;

D.比較表中13或者24數(shù)據(jù)可知,CO2存在,能夠增大CH3OH的體積分?jǐn)?shù),故D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOHHCN

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn)存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)在室溫下,等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);

2)下列溶液,①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液,按pH由小到大順序?yàn)?/span>___

3CuSO4的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):____;實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí),常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以___(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。

4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有____,其濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____,氨水的濃度a__0.01 mol·L-1(填“>”、“ <”或“=”)。

5)已知:難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20,則常溫下:某CuSO4溶液中cCu2+)=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。

6)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________,調(diào)pH的最適宜范圍為_______。

②調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________

ANaOH BCuO CNH3·H2O DCu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____;向CuSO4溶液中加入一定量的NaClNa2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果定義有機(jī)物的同系物是一系列結(jié)構(gòu)式符合 (其中n=0、1、2、3…)的化合物。式中A、B是任意一種基團(tuán)(或氫原子),W為2價(jià)有機(jī)基團(tuán),又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律變化。下列四組化合物中,不可稱為同系列的是

A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】呋喃甲酸()俗名糠酸,其在塑料工業(yè)中可用作增塑劑、熱固性樹脂等,在食品工業(yè)中可用作防腐劑,也可用作涂料添加劑、醫(yī)藥。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備,其制備原理如下所示:

反應(yīng)1:

反應(yīng)2:

已知:

Ⅰ.反應(yīng)1是放熱反應(yīng);

Ⅱ.乙醚的沸點(diǎn)是34.6 ℃,易揮發(fā),遇明火易燃,其蒸氣可使人失去知覺;

Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高,且升溫過程中溶解度變化較大。

(實(shí)驗(yàn)步驟)

向三頸燒瓶中加入16.4 mL(0.2 mol)呋喃甲醛,控制溫度在812℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液,并攪拌回流半小時(shí)。向反應(yīng)混合物中加水使其恰好溶解,加入乙醚分離呋喃甲醇和呋喃甲酸鹽,向水層中慢慢滴加濃鹽酸,攪拌,析出結(jié)晶,并通過進(jìn)一步提純得到精產(chǎn)品9.5 g

1)若用如圖裝置作為反應(yīng)1的發(fā)生裝置,圖中有一處明顯錯(cuò)誤的地方是__________

2)步驟①中,為控制反應(yīng)溫度在812℃,可采取的措施有:

________________________________;②_______________________________

3)操作1的名稱為________,要用到的玻璃儀器有________

4)在對(duì)乙醚層進(jìn)行分離時(shí),用下圖中的________(填字母代號(hào))裝置更好,與另一裝置相比,該裝置具有以下優(yōu)點(diǎn):

______________________;②__________________

5)經(jīng)過結(jié)晶得到的粗呋喃甲酸若要進(jìn)一步提純,要經(jīng)過熱水溶解活性炭脫色蒸發(fā)濃縮_________抽濾洗滌干燥。

6)呋喃甲酸的產(chǎn)率為____(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是(  )

A. 乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂

B. Ag催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂

C. 乙醇和濃H2SO4共熱140℃時(shí),鍵①或鍵②斷裂;在170℃時(shí),鍵②⑤斷裂

D. 乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I- 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2, 通入 Cl2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2,其主要優(yōu)勢(shì)在于使用壽命長和充電速度快,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是(  )

A.該電池若用隔膜,可選用陽離子交換膜

B.充電時(shí),陰極反應(yīng)為C6+xLi++xeLixC6

C.放電時(shí),LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+

D.廢舊的該電池進(jìn)行放電處理,讓Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為:2 ΔH<0。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A.T1<T2

B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

C.達(dá)平衡后,T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度

D.反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí),雙環(huán)戊二烯平均速率約為:0.45molL1h1

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