在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的個數(shù)比為2：9，則混合物中Al3+和K+的個數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：分別設(shè)出AlCl3和KCl的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和Cl-的個數(shù)比為2：9列式，從而得出AlCl3和KCl的物質(zhì)的量之比，即可得出混合物中Al3+和K+的個數(shù)比．
解答： 解：設(shè)混合溶液中AlCl3和KCl的物質(zhì)的量分別為X、Y，溶液中Al3+和Cl-的個數(shù)比為2：9，
則有：
X
3X+Y
=
2
9

解得
X
Y
=
2
3

則混合物中Al3+和K+的個數(shù)比=
X
Y
=
2
3

故答案為C．
點(diǎn)評：本題考查了微粒數(shù)目和物質(zhì)的量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
⑤強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A、②③④B、②④⑤
C、①②⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g），如果υ（S02）=O.05mol/（L?s），用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，則2s后SO3的濃度為（　　）
A、0.001mo1/L
B、O．1mol/L
C、O．01mol/L
D、0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，92g的NO2含有的原子數(shù)為6 NA
D、1.00mol/L  NaCl中，含有Na+的數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
B、水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C、二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組氣體，不論以何種比例混合，同溫、同壓時，其密度不等于N2的密度的是（　�。�
A、O2和H2
B、C2H4和CO
C、CH4和C3H6
D、O2和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
（填字母）．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
 
；在貯存C溶液時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況
下為液體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：
請回答：

（1）請寫出丙的化學(xué)式或電子式
 
；并寫出丙和氧的反應(yīng)方程式：
 

（2）通過如下裝置中的可驗(yàn)證丙的還原性．
①請寫出反應(yīng)一段時間后，Ⅰ和Ⅱ裝置中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和I中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②圖2實(shí)驗(yàn)裝置由環(huán)保角度是否可以改進(jìn)，請簡述理由
 
．
（3）氣體丙與NaClO在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三種化合物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①氯化鋇②金剛石③氯化銨④硫酸鈉⑤干冰⑥碘片6種物質(zhì)，按要求回答：（填序號）
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時破壞共價鍵的是
 
，熔點(diǎn)最高的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
．
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是
 
，屬于離子晶體的是
 
，晶體以分子間作用力結(jié)合的是
 
．

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