Question

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示

可逆反應的進行程度越大

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

可能增大也可能減小

．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=

0.03

mol?L^-1?min^-1．t℃時物質(zhì)濃度（mol?L^-1）的變化：
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于

平衡

狀態(tài)； c ₁數(shù)值

大于

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

d

a．增加水蒸氣     b．降低溫度
c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)是表示平衡進行程度大小的量；化學反應吸熱或放熱反應，溫度升高平衡向吸熱反應方向進行；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）①從表中可看出反應在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同；溫度升高，化學平衡逆向移動；
②根據(jù)濃度、壓強、溫度對平衡移動的影響分析．

解答：解：（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，K越大，說明生成物越多，反應物越少，當反應放熱時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，當反應吸熱時，升高溫度平衡向正反應方向移動，溫度升高，K可能增大，也可能減小，
故答案為：可逆反應進行的程度越大；可能增大也可能減��；
（2）v=

△c

△t

=

0.20mol/L-0.08mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03；
（3）①在高于850℃時發(fā)生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡．另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應應處于平衡狀態(tài)．由于是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，C₁數(shù)值應大于0.08 mol/L，
故答案為：平衡；大于；
②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故答案為：d．

點評：本題綜合考查化學平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷等問題，題目難度較大，將圖表信息和圖象信息相結(jié)合，體現(xiàn)了圖象題的新發(fā)展．