Question

（2010?煙臺一模）用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列說法不正確的是（　　）

A．若用標準狀況下 4.48LCH₄ 還原 NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為 173.4kJ

B．由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574 kJ?mol^-1

C．反應 ①②轉移的電子數(shù)相同

D．反應 ②中當4.48LCH₄ 反應完全時轉移的電子總數(shù)為1.60 mol

Answer 1

分析：A、利用蓋斯定律計算CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）的反應熱；
B、根據(jù)物質的狀態(tài)不同，比較反應熱的大�。�
C、根據(jù)化合價的變化計算反應轉移的電子的數(shù)目；
D、根據(jù)化合價的變化計算反應轉移的電子的數(shù)目．

解答：解：A、利用蓋斯定律，將題中反應

①+②

2

，可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1，4.48LCH₄ 還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為0.2mol×867kJ?mol^-1=173.4kJ，故A正確；
B、反應①氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是要放熱，故△H＜-574 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、反應①②中參加反應的甲烷物質的量相同，轉移的電子數(shù)相同，故C正確；
D、根據(jù)關系式：CH₄～8e^-，則反應②中當4.48LCH₄ 反應完全時轉移的電子總數(shù)為：0.2mol×8=1.60 mol，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學反應熱的計算以及氧化還原反應等知識，題目難度不大，注意水的狀態(tài)不同，放出的熱量不同，掌握利用蓋斯定律計算反應熱的方法．