Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成電解池反應(yīng)
• B、電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中的c（ Cu²⁺）均保持不變
• C、電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl₂ 和Al₂O₃，也可電解MgO和AlCl₃
• D、若把Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑ 設(shè)計(jì)成電解池，應(yīng)用Cu作陽(yáng)極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)原電池；
B、電解精煉銅時(shí)，比銅活潑的金屬首先放電；
C、氯化鋁是共價(jià)化合物，氧化鎂的熔點(diǎn)高；
D、銅與稀硫酸不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)原電池，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，比銅活潑的金屬首先放電，所以銅離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鋁是共價(jià)化合物，不能電解生成鋁，氧化鎂的熔點(diǎn)高所以用電解氯化鎂，故C錯(cuò)誤；
D、銅與稀硫酸不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以要想反應(yīng)發(fā)生，只能構(gòu)成原電池，而且Cu作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚構(gòu)成原電池的條件是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，比較容易．