Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、任何化學反應都可以設計成電解池反應
• B、電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中的c（ Cu²⁺）均保持不變
• C、電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl₂ 和Al₂O₃，也可電解MgO和AlCl₃
• D、若把Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑ 設計成電解池，應用Cu作陽極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、自發(fā)的氧化還原反應能設計原電池；
B、電解精煉銅時，比銅活潑的金屬首先放電；
C、氯化鋁是共價化合物，氧化鎂的熔點高；
D、銅與稀硫酸不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：A、自發(fā)的氧化還原反應能設計原電池，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，比銅活潑的金屬首先放電，所以銅離子濃度減小，故B錯誤；
C、氯化鋁是共價化合物，不能電解生成鋁，氧化鎂的熔點高所以用電解氯化鎂，故C錯誤；
D、銅與稀硫酸不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以要想反應發(fā)生，只能構成原電池，而且Cu作陽極發(fā)生氧化反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查電化學的相關知識，學生要清楚構成原電池的條件是自發(fā)的氧化還原反應，比較容易．