Question

2．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，則測得的結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定 次數(shù)	待測溶液NaOH的 體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	30.30
3	25.00	0.22	26.31

若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol•L^-1，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）沒有潤洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；
（2）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；
（3）計(jì)算出三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后舍棄數(shù)據(jù)較大的一組，然后計(jì)算出另外兩組的平均值，最后根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，計(jì)算出的滴定結(jié)果偏高，
故答案為：偏高；
（2）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，所以B正確，
故答案為：B；
（3）三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：26.11mL-0.00mL=26.11mL、30.30mL-1.56mL=28.74mL、26.31mL-0.22mL=26.09mL，第二組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)該舍棄，另外兩組實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.10mL，
則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1000mol/L×0.0261L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044．

點(diǎn)評 本題主要考查中和滴定，題目難度不大，明確滴定操作、指示劑的選擇、數(shù)據(jù)處理及誤差分析是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握酸堿中和的實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>