12．下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)原因結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵
B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應(yīng)兩者屬于同一類型的反應(yīng)
C乙酸、葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)都同屬于氧化反應(yīng)
D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者的褪色本質(zhì)是不相同的
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴；
B．乙酸乙酯與水的反應(yīng)水解反應(yīng)，乙烯與水的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；
C．乙酸含有羧基，與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖含有醛基，被新制氫氧化銅氧化；
D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色

解答 解：A．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯與水的反應(yīng)水解反應(yīng)，乙烯與水的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸含有羧基，與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖含有醛基，被新制氫氧化銅氧化，反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，二者褪色原理不同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型判斷、同分異構(gòu)體等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、基本概念是解本題關(guān)鍵，注意酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變             b．混合氣體中c（CO）不變   
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為700℃．
（5）830℃時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1molCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s01234
c（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-31.50×10-31.50×10-3
c（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內(nèi)的氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為89%．
（3）業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術(shù)來(lái)同時(shí)吸收SO2和氮的氧化物氣體（NOx），以獲得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的電離程度是受到了促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒(méi)有影響”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會(huì)生成白色沉淀．用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象．飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒(méi)有沉淀，而加入氨水后，促進(jìn)H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．
（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會(huì)立即看到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為BaSO4；原可溶性鋇鹽可能是Ba（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液
C．向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，則c（Br-）增大
D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液到b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．鐵B．氫氧化鈉C．氯化鈉D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列問(wèn)題：
①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中Cl元素被還原，N元素被氧化
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
④在該反應(yīng)中，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成N2的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）
A．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫單質(zhì)分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．表示氫氣燃燒熱的△H為-285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．已知中和熱△H為-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．CCl4的電子式：B．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：

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