aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b=b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸．下列說法正確的是（　�。�
A．B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B＞D，活潑性：乙＞甲
B．1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2mol
C．原子半徑：D＞E＞A＞B＞C
D．C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)
aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，故E為Na元素，C為O元素，原子序數(shù)：c-b=b-a=1，B的原子序數(shù)為7，A的原子序數(shù)為6，故B為N元素，A為C元素，由于b+c=d，D的原子序數(shù)為7+8=15，故D為P元素，
A、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞P，氮?dú)獾姆肿又袨镹≡N三鍵，鍵能很大，化學(xué)性質(zhì)活潑，故活潑性乙＞甲，故A正確；
B、1molNa2O2與足量水完全反應(yīng)生成O2，反應(yīng)中過氧化鈉是氧化劑又是還原劑，各占一半，起還原劑作用的過氧化鈉，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B錯(cuò)誤；
C、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞P＞C＞N＞O，即E＞D＞A＞B＞C，故C錯(cuò)誤；
D、水常溫下為液體，氨氣常溫下為氣體，故水的沸點(diǎn)更高，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
(c+d)2
；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）E、F形成的化合物甲的電子式為
，該化合物與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
（2）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，請(qǐng)將方程式配平后用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況
．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
氨分子之間易形成氫鍵
氨分子之間易形成氫鍵
．由A、C、E三種元素形成的離子化合物溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（5）經(jīng)檢測(cè)，某固體粉末中僅含有B、C兩種元素組成的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個(gè)都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個(gè)都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體．B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們．回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出C2A4的電子式
．C2A4的水溶液呈
堿
堿
（填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C2A4最多可以與
2
2
mol HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽．C2A4和A2D2 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C2A4和A2D2 既具有氧化性又具有還原性的原因
N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應(yīng)元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應(yīng)元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
．
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過程：
，該化合物與CA3和A2D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機(jī)物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
．
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體的結(jié)構(gòu)式
，CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞NH3＞PH3
H2O＞NH3＞PH3
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b=b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE、gG六種短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為
 
．（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（2）請(qǐng)比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
 
．（用化學(xué)式表示）
（3）有某種分子式為C4D4E8的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強(qiáng)的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其與金剛石結(jié)構(gòu)相似，如圖為其結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．
（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為
 
；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為
 
型．
（2）寫出合成BG的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達(dá)式為
 
g/cm3．（不需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)相關(guān)的圖像判斷，下列說法正確的是（    ）

 A．t0時(shí)改變某一條件有如圖所示變化，則改變的條件一定是加入催化劑

          aX(g)+bY(g) cZ(g)

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

L(s)+aG(g)bR(g)，且a>b

C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如下圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

aA(g)+bB(g)cC(g)

D．若該反應(yīng)在850℃的10L密閉容器中進(jìn)行，4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)   △H=－43kJ?mol－1

   

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