1．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和四種化合物甲、乙、丙、丁有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C是密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl、BO2、乙NaAlO2、丁Al（OH）3．
（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的電子式是．
（3）①寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

分析 C為密度最小的氣體，則C是H2，A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙和氫氣，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的有Al、Si，乙與過量的二氧化碳反應(yīng)得到丁，丁為氫氧化鋁或硅酸，丁加入失去丙得到甲，丙為H2O，甲為氧化鋁或二氧化硅，由于甲是電解質(zhì)，故甲是Al2O3，可推知A是Al，乙是NaAlO2，丁是Al（OH）3，B是O2，據(jù)此解答．

解答 解：C為密度最小的氣體，則C是H2，A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙和氫氣，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的有Al、Si，乙與過量的二氧化碳反應(yīng)得到丁，丁為氫氧化鋁或硅酸，丁加入失去丙得到甲，丙為H2O，甲為氧化鋁或二氧化硅，由于甲是電解質(zhì)，故甲是Al2O3，可推知A是Al，乙是NaAlO2，丁是Al（OH）3，B是O2，
（1）由以上分析可知，A為Al，B為O2，乙為NaAlO2，丁為Al（OH）3，
故答案為：Al；O2；NaAlO2；Al（OH）3；
（2）A為Al，位于周期表第三周期第ⅢA族，丙為H2O，電子式為，
故答案為：第三周期第ⅢA族；；
（3）①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

點評 本題考查無機推斷，A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣及甲為電解質(zhì)為推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，明確鋁及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為D．
A.9  B.13  C.11～13之間  D9～11之間．
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）
①NH4+和NH3．H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH3•H2O和NH4Cl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．ClO-作還原劑
B．FeO42-為還原產(chǎn)物
C．每產(chǎn)生1 mol FeO42-，轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．OH-作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1，5-戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液具有廣泛、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對防治禽流感、口蹄疫、豬瘟等有良好效果．根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種
B．戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物，具有消毒殺菌作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．己知葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，由此判斷下列關(guān)于葡萄糖性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A．葡萄糖能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．葡萄糖具有還原性
C．葡萄糖充分燃燒的產(chǎn)物為CO2與H2O
D．完全燃燒等質(zhì)量的葡萄糖和甲醛，所需氧氣物質(zhì)的量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
（1）丙烯在催化劑作用下制取聚丙烯：[加成反應(yīng)]
（2）乙醇與濃H2SO4加熱至170℃制取乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O[消去反應(yīng)]
（3）乙醇與O2、Cu共熱：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O[氧化反應(yīng)]
（4）甲醛（HCHO）與銀氨溶液（Ag（NH3）2OH）反應(yīng)：HCHO+4Ag（NH3）2OH→4Ag↓+2H2O+CO3（NH4）2+6NH3↑[氧化反應(yīng)]
（5）與NaOH溶液共熱：[取代反應(yīng)]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示

（1）若M為短周期金屬單質(zhì)，W、X均為含M元素的鹽，且W溶液的pH＞7．請指出Y物質(zhì)的類別：堿（強堿）；并寫出W溶液pH＞7的離子方程式：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；寫出反應(yīng)③的離子方程式：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
（2）若M是淺黃色化合物，常溫下Y是無色氣體；X中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，則X中所含化學(xué)鍵的類型是（極性）共價鍵、離子鍵；將一定量的氣體Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸，邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）若將（2）中的氣體Y通入氫氧化鋇溶液中得到不溶物N，N的Ksp=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mool/L的BaCl2溶液中，其Ksp不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物N的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列物質(zhì)的分子式：
①C6H14　　　　　
②C5H10．

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