【題目】下列實驗是化學(xué)中的基礎(chǔ)實驗,請回答有關(guān)問題。
(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分離方法是______,用到的主要儀器是______________,
(2)用圖裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有_____,實驗時儀器A中冷卻水的進口為_______________(選填“a”或“b)
(3)實驗室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的濃硫酸來配制稀硫酸需要用到濃硫酸的體積為_____________,實驗中將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_________________________。在稀硫酸配制過程中,某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,所配稀硫酸的濃度會____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
【答案】萃取 分液漏斗 溫度計 b 20.0mL 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 偏高
【解析】
(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分離方法是萃取。
(2)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,采用的是蒸餾操作。
(3)根據(jù)c(濃)V(濃)= c(稀)V(稀)來計算。
(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分離方法是萃取,用到的主要儀器是分液漏斗。故答案為:萃;分液漏斗。
(2)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,采用的是蒸餾操作,還缺少的儀器是溫度計,冷凝水的走向是下進上出,儀器A中冷卻水的進口為b,故答案為:溫度計;b。
(3)根據(jù)c(濃)V(濃)= c(。¬(稀),18 mol·L—1×V(濃)= 100mL× 3.6mol·L—1,所以V(濃)= 20.0mL;實驗中將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是:將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中;俯視刻度線造成加水量偏少,所配稀硫酸的濃度會偏大,故答案為:20.0mL;將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 ;偏高。
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【題目】為實現(xiàn)節(jié)能減排,氯堿工業(yè)中相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(電極均為惰性電極,圖中未標出)。下列說法中正確的是
A. A1區(qū)域為陰極區(qū),電解過程中,溶液pH增大
B. B2區(qū)域中發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
C. 若兩池中所用離子膜類型相同,則a<b
D. 利用整套裝置最終獲得的產(chǎn)品是氫氣、氧氣和燒堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(多選)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是(____)
A.SiX4難水解 B.SiX4是共價化合物
C.NaX易水解 D.NaX的熔點一般高于SiX4
Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:
回答下列問題:
(1)金剛石、石墨、C60和碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為________。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。
(3)C60屬于________晶體,石墨屬于________晶體。
(4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價鍵,還有________鍵。
(5)金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=________a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( 。
A. 試劑X氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54,對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
(1)X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物,X2W2的電子式為_____________。
(3)Q與W可形成化合物QW2,這種化合物固態(tài)時屬于________晶體。
(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性,用離子方程式解釋原因___________________。
(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z的單質(zhì)和水,其化學(xué)方程式為_____________________。
(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是:________(用元素符號表示)。
(7)0.5 mol Q的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應(yīng),放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。
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【題目】某物質(zhì)灼燒焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是( )
A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉離子
C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素
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【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種X的化合物,Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),Y與Z可形成正四面體形分子,W的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。
(2)Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物,沸點由高到低的順序是______(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________。
(3)Y元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為___,另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為________________(保留兩位有效數(shù)字)。()
(4)W元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為___________,W的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是____________(填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ,___________________________________。
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】(1)寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓________________;
(2)用文字解釋明礬凈水的原因:______________________________________________;
(3)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:
①用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_______________________;
②氧化劑是_____________;
③當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g,生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為____g。
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