Question

下列關(guān)于四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是

A．圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)的

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入氣體體積之比為2:1

C．圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大于甲

D．圖④表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純

Answer 1

D

解析:

本題比較綜合，考查的知識(shí)點(diǎn)有：（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化，（2）燃料電池電極判斷及量的計(jì)算，（3）平衡圖像與平衡移動(dòng)，（4）溶解度曲線與物質(zhì)分離提純的方法。

A錯(cuò)，圖①中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，△H＜0。

B錯(cuò)，圖②的氫氧燃料電池中電池中b電極O₂得電子，b為正極，a電極H₂失電子，a為負(fù)極，電池總反應(yīng)方程式為O₂+2H₂=2H₂O，所以正、負(fù)極通入氣體體積之比為1：2。

C錯(cuò)，由于該可逆反應(yīng)的產(chǎn)物D的狀態(tài)為固體，所以反應(yīng)物的系數(shù)大于生成物的系數(shù)，若乙的壓強(qiáng)大于甲，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，加壓向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該可逆反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使反應(yīng)物的百分含量減小，不會(huì)出現(xiàn)圖③中甲、乙的反應(yīng)物百分含量相同的狀況。

D正確，圖④中曲線a表示溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)（如KNO₃），曲線b表示溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)（如NaCl），因此利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出，即可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶的方式分離提純。