“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1. 12 LH2
B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－
C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 +4H+ +4e－=2H2O
D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+通過(guò)隔膜進(jìn)入A
D

試題分析：依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e－＝2H2↑；
當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極生成0.05mol氫氣。氫氣的狀態(tài)不能確定，不能計(jì)算氫氣的體積，A不正確；b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑，B不正確；d為負(fù)極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2－4e－＝4H+，C不正確；c是正極，c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+通過(guò)隔膜進(jìn)入A，選項(xiàng)D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題以新科技、新發(fā)明為載體，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應(yīng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。該題的關(guān)鍵是原電池中電解質(zhì)溶液是酸性環(huán)境，注意電極書(shū)寫(xiě)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
K甲/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對(duì)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀
C．該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，然后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說(shuō)法一定正確的是
A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－=Cr2＋
B．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋
C．電池放電時(shí)，Cl－從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室
D．放電時(shí)，電路中每流過(guò)0.1 mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（  ）
A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -
B．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應(yīng)式為：PbSO4(S)－2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e- = Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e - = Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號(hào)），其原因是           。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是          。
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為            ；
③ V="67.2" L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e-＝Li+B．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i＋e-＝Li-
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2- D．鋰電池工作過(guò)程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為體現(xiàn)“城市讓生活更美好”的主題，上海市政府承諾世博園區(qū)內(nèi)交通“零排放”、園區(qū)周邊交通“低排放”。2010年4月15日新能源車(chē)交車(chē)儀式在世博園舉行，該車(chē)裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是(　　)
A．通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．通入氫氣的電極為正極
C．總反應(yīng)式為O2＋2H22H2O
D．正極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，氫氧燃料電池公交汽車(chē)已經(jīng)駛上北京街頭，下列說(shuō)法中，正確的是
A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
B．發(fā)展氫氧燃料電池汽車(chē)不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)
C．氫氧燃料電池汽車(chē)的使用可以有效減少城市空氣污染
D．氫氧燃料電池是把氫氣和氧氣內(nèi)部的熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為30%硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列結(jié)論正確的是(B  )
A．PbO2為正極，被氧化B．電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小
C．c(H+)逐漸增大D．H+向負(fù)極移動(dòng)

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