Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O
2. B.
   實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O
3. C.
   向過氧化鈉固體中滴加水：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂
4. D.
   將溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4：3的NaHSO₄和Ba（OH）₂兩溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄+H₂O

Answer 1

B
分析：A．電荷不守恒；
B．碳酸鈣不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式；
C．質(zhì)量不守恒；
D．將溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4：3的NaHSO₄和Ba（OH）₂兩溶液混合，H⁺完全反應(yīng)，SO₄^2-剩余，二者消耗的物質(zhì)的量不相等．
解答：A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．碳酸鈣不溶于水，與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O，故B正確；
C．質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C錯誤；
D．將溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4：3的NaHSO₄和Ba（OH）₂兩溶液混合，H⁺完全反應(yīng)，SO₄^2-剩余，二者消耗的物質(zhì)的量不相等，正確的離子方程式為4H⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+4OH^-=3BaSO₄+4H₂O，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題注意電荷守恒、質(zhì)量守恒等問題，特別是D項，注意反應(yīng)的各離子之間的物質(zhì)的量關(guān)系，為易錯點．