Question

11．如圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，其電池總反應(yīng)為2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO；下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• B． 每有0.1 molol O₂反應(yīng)，則溶液中遷移0.4 mol e^-
• C． 負極反應(yīng)式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺
• D． 正極區(qū)溶液的pH增大

Answer 1

分析 由總反應(yīng)式可知CH₂=CH₂被氧化，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．由電極方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1molO₂反應(yīng)，則遷移H⁺0.4mol，電子不能通過溶液，所以溶液中無電子遷移，故B錯誤；
C．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，故C正確；
D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，注意電子不能通過溶液，題目難度中等．