【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A.1﹣丁烯的鍵線式：
B.乙烯的分子式：CH2=CH2
C.﹣CHO的電子式：
D.丙烷分子的比例模型為：

【答案】A
【解析】解：A、鍵線式是用端點(diǎn)或拐點(diǎn)代表碳原子，將H原子省略后所得到的式子，而1﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2 ， 故鍵線式為 ，故A正確； B、表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式，乙烯由C原子和H原子組成，且含2個(gè)原子和4個(gè)H原子，故分子式為C2H4 ， 故B錯(cuò)誤；
C、﹣CHO中C原子與O原子形成的是雙鍵，H原子和C原子之間以一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，故其正確的電子式為： ，故C錯(cuò)誤；
D、用小球和小棍所表示的模型為球棍模型，故 為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為： ，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．
已知：D是 ．
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 其名稱為 ．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）．
（3）框圖中①、③、⑥屬于反應(yīng)．
（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是
（5）寫出由D→E的化學(xué)方程式：；寫出由E→F2的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z由如下反應(yīng)得到：C4H9Br Y Z，Z的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（ ）
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH（CH2Br）2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.CH2BrCBr（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3 ， 沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）圖中a儀器的名稱 ， 實(shí)驗(yàn)中加入沸石的作用是 ． 若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 ．
（2）儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式： ．
（3）寫出裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）裝置b的作用： ．
（5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是（ ）
A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量屬于“工具性”概念，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位，我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中還會(huì)頻繁使用。試回答下列問題：

（1）將質(zhì)量比為14∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________________。

（2）1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的___________L的H2S含有相數(shù)目的氫原子。

（3）一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入lmolN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為________。

（4）硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示（水的密度為1g·cm-3），請(qǐng)根據(jù)圖中信息，回答下列問題：

已知；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12mol·L-1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_____mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.異丙苯的分子式為C9H12
B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高
C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D.異丙苯和苯為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下說法不正確的是（ ）
A.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
B.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
D.某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞（V≈10﹣12L）內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10﹣12～10﹣11molL﹣1的目標(biāo)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO4 ， 其過程如下： I． 向軟錳礦漿中通入SO2 ， 錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測(cè)得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2 ， 充分反應(yīng)后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH=4.7．
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，獲得MnSO4晶體．

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開始沉淀時(shí)的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時(shí)的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8


（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 ．
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是 ．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①電解MnSO4溶液的離子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關(guān)微粒的變化如圖所示，其中X是 ， 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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