【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5molHCl,下列關(guān)系正確的是(
A.體積大。孩埽劲郏劲冢劲
B.原子數(shù)目:③>①>④>②
C.密度大。孩埽劲冢劲郏劲
D.質(zhì)量大。孩埽劲郏劲冢劲

【答案】B
【解析】解:①6.72L NH3 物質(zhì)的量為 =0.3mol,②1.204×1023個(gè) H2S分子的物質(zhì)的量為0.2mol,③5.6g CH4 的物質(zhì)的量為 =0.4mol,④0.5molHCl.A.相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積體積:④>③>①>②,故A錯(cuò)誤;
B.各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為①NH3 為0.3mol×4=1.2mol②H2S為0.2mol×3=0.6mol③CH4 0.4mol×5=2mol④HCl為0.5mol×2=1mol,所以原子個(gè)數(shù)③>①>④②,故B正確;
C.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①NH3 為17g/mol②H2S為34g/mol ③CH4 為16g/mol④HCl為36.5g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度④>②>①>③,故C錯(cuò)誤;
D.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①NH3 為0.3mol×17g/mol=5.1g,②H2S為0.2mol×34g/mol=6.8g③CH4 為5.6g,④HCl為0.2mol×36.5g/mol=7.3g,所以質(zhì)量④>②>③>①,故D錯(cuò)誤.
故選B.
根據(jù)n= = = 計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量,
A.同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比;
B.結(jié)合分子式計(jì)算原子的物質(zhì)的量;
C、同溫同壓下,密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比;
D、根據(jù)m=nM計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量,據(jù)此進(jìn)行判斷,據(jù)此判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)的能量變化如圖,下列敘述正確的是(

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)熱ΔH=+(ab) kJ·mol1

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(增大不變減小”)。

2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫序號(hào)字母)。

a.及時(shí)分離出CH3OH氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO23 mol H2

d.選擇高效催化劑

、(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示(T1T2均大于300℃)

下列說法正確的是________(填序號(hào));

①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)mol·L1·min1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

2)在T1溫度時(shí),將1 mol CO23 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(

SiO2 Al NaHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3

A.全部B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯通入溴水中

B.光照甲烷與氯氣的混合氣體

C.苯與溴水混合后撒入鐵粉

D.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)

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【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中,正確的是(
A.1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H 1=+489.0 kJ·mol1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H 2=+172.5 kJ·mol1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)的ΔH 0(填>、<)。

在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K(填>、<)。

(3)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]CO2NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 。當(dāng)氨碳比=3,達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

。

硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能用于判斷FCl的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體在通常條件下能穩(wěn)定共存的是( )

①NH3 ②H2 ③O2 ④HCl ⑤N2 ⑥NO ⑦CO2

A. ①③④ B. ②④⑤ C. ③⑥⑦ D. ①③⑥

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