5．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．Mg為電池的負極B．正極反應(yīng)為：AgCl+e-═Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Mg作負極，AgCl作正極，負極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，正極反應(yīng)式為AgCl+e-═Ag+Cl-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)元素化合價變化知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Mg作負極，故A正確；
B．AgCl是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgCl+e-═Ag+Cl-，故B正確；
C．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以KCl溶液也可以激活電池，故C錯誤；
D．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，會根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，同時還考查學生獲取信息利用信息能力，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在下列物質(zhì)中：①冰   �、贜a2S�、郏∟H4）2S�、躈2H4�、軨2H2 ⑥SiC�、進gCl2 ⑧SiO2　⑨NaOH、⑩干冰（填序號）
（1）其中只含有離子鍵的化合物是②⑦；
（2）其中僅含有極性共價鍵的原子晶體是⑥⑧；
（3）其中含有極性共價鍵的離子化合物是③⑨；
（4）其中含有非極性共價鍵的共價化合物是④⑤；
（5）其中含有范德華力又只含有極性共價鍵的分子晶體是①⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)與其用途相符合的是（　�。�
①NaClO-漂白紡織物    ②NaHCO3-治療胃酸過多   ③明礬-做干燥劑  ④硅-做光導纖維   ⑤Na2O2-呼吸面具的供氧劑．
A．②④⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
D．檢驗溴乙烷中含有的溴元素：CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）表中原子半徑最小的元素是H      最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是HClO4   ②⑦元素相應(yīng)的氫化物中沸點較高的是SiH4
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極型共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或等
（3）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
（4）①③④按照原子個數(shù)比4：2：3形成離子化合物，其化學式為NH4NO3檢驗其中陽離子的方法是取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同質(zhì)量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H4和NO
C．同溫度同壓強的CO和N2D．同體積同壓強的N2和N2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質(zhì)量為60，且A能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH．
（2）有機物B與A相對分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種，C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH2CH3．
（3）與C互為同分異構(gòu)體且屬于酯類的化合物還有8 種（不包括化合物C）
（4）有機物E可由B氧化得到，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個由六個原子構(gòu)成的環(huán)．
①寫出F的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）CHO．
②寫出由X生成Y的化學方程式2 CH3CH（OH）CHOOH $→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
③Z在一定條件下可以聚合生成高分子化合物，寫出化學方程式CH2=CHCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B和E同主族
C1mol　C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2L　H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示B和C形成的化合物；
（3）B和D簡單離子的半徑大小為F-＞Al3+；（用離子符號和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是ae （填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色b．比較氫化物的穩(wěn)定性 c．依據(jù)兩元素在周期表的位置
d．比較原子半徑大小 e．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1：3，相對分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．4℃時40ml水B．0.8mol硫酸
C．9.03×1022個氧分子D．54g鋁

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