下列說法正確的是

A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，單位體積內分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了

C．分子間所有的碰撞為有效碰撞

D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附中高一上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東濟南外國語學校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA

C．71 g Cl2所含分子數(shù)為2NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．常溫常壓下18g水中含有的原子總數(shù)為3NA,

B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．標準狀況下2.24LH2O中所含電子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是

A、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率

B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強

C、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同

D、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）進入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車保有量達230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。

（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO

（2）某科研機構設計傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如下：

Pt電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應式

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，用化學方程式表示其原理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關中和熱的說法正確的是

A．中和熱的熱化學方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相等物質的量的H2O和H2O2相比較，下列有關敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的質子數(shù)目之比為5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、①②④ D、①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

回答下列問題：

（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；

查看答案和解析>>

同步練習冊答案