已知化學(xué)鍵能：Si—Si：M KJ/mol   O=O：N KJ/mol   Si—O：Q KJ/mol，

則Si (s) + O2 (g) ==SiO2 (s); ΔH= 

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol        B．+（4Q—2M—N）KJ/mol

C．—（2Q—M—2N）KJ/mol        D．+（2Q—M—2N）KJ/mol

答案：A分析：晶體硅是原子晶體，每摩爾的晶體硅中含2mol Si—Si

          二氧化硅也是原子晶體，每摩爾的二氧化硅晶體中含4mol Si—O

          ΔH= —（4Q—2M—N）KJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進(jìn)行增補(bǔ)
（1）同族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O         ④
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO

（2）已知
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-Cl Si-Si
鍵能/KJ?mol-1 460 360 431 176
回答下列問(wèn)題：
①比較熔點(diǎn)SiCl4
＜
＜
SiO2（填“＞”或“＜”），
②工業(yè)制純硅反應(yīng)：
1
2
SiCl4（g）+H2（g）=
1
2
Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol-1則H-H鍵能為
436 KJ?mol-1
436 KJ?mol-1
KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進(jìn)行增補(bǔ)

（1）填化學(xué)方程式：

①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2[

③2H2S＋O2＝2S＋2H2O

④____________________________。

（2）已知

化學(xué)鍵

Si－O

Si－Cl

H－Cl

Si－Si

鍵能/KJ·mol－1

460

360

431

176

回答下列問(wèn)題：

①比較熔點(diǎn)SiCl4        SiO2（填“>”或“<” ）,理由                

②工業(yè)制純硅反應(yīng)如下：

    1/2 SiCl4（g）＋H2（g）== 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H=＋118KJ·mol－1

則H－H鍵能為         KJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省慈溪中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試（8～12班）化學(xué)試題 題型：填空題

（7分）根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進(jìn)行增補(bǔ)
（1）填化學(xué)方程式：
①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2[
③2H2S＋O2＝2S＋2H2O
④____________________________。
（2）已知

化學(xué)鍵
Si－O
Si－Cl
H－Cl
Si－Si
鍵能/KJ·mol－1
460
360
431
176
回答下列問(wèn)題：
①比較熔點(diǎn)SiCl4       SiO2（填“>”或“<” ）,理由                
②工業(yè)制純硅反應(yīng)如下：
1/2 SiCl4（g）＋H2（g）="=" 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol－1
則H－H鍵能為         KJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一第二學(xué)期期中考試（8-12班）化學(xué)試題 題型：填空題

（7分）根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進(jìn)行增補(bǔ)

（1）填化學(xué)方程式：

①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2[

③2H2S＋O2＝2S＋2H2O

④____________________________。

（2）已知

化學(xué)鍵

Si－O

Si－Cl

H－Cl

Si－Si

鍵能/KJ·mol－1

460

360

431

176

回答下列問(wèn)題：

①比較熔點(diǎn)SiCl4        SiO2（填“>”或“<” ）,理由                

②工業(yè)制純硅反應(yīng)如下：

    1/2 SiCl4（g）＋H2（g）== 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol－1

則H－H鍵能為          KJ·mol－1

 

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