20．在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？請?zhí)顚憣?yīng)序號：
A、催化劑    B、反應(yīng)物的性質(zhì)C、反應(yīng)溫度   D、反應(yīng)物的濃度
①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：B
②同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，速率不同：D
③夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：C．

分析 影響反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的本身性質(zhì)，外因有溫度、濃度、壓強、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等，溫度和催化劑是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來改變反應(yīng)速率，濃度、壓強是通過改變單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)來改變反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：①鎂和鋅的性質(zhì)不同，鎂較活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈，故答案為：B；
②鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：D；
③夏天溫度高于冬天，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，其反應(yīng)速率越大，所以食品在夏天容易變質(zhì)，冬天則不會出現(xiàn)該現(xiàn)象，故答案為：C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確溫度、壓強、濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH3分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為sp雜化．
（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：
①NF3的沸點為-129℃，而NH3的沸點為-33℃，其原因是NH3分子間存在較強的氫鍵，而NF3分子間僅有較弱的范德華力．
②NH3易與Cu2+反應(yīng)，而NF3卻不能，其原因是F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是：
（1）則1mol的該有機物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生1molH2，1mol該有機物可以跟1molNaHCO3反應(yīng)，1mol該有機物可以跟1molNaOH反應(yīng)．
它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（2）A中官能團的名稱是：羥基、羧基．
（3）寫出C在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．FeCl3溶液可作外傷止血劑，其原理與膠體知識有關(guān)
B．C單質(zhì)可在高溫下被濃H2SO4和濃HNO3氧化，而Si 單質(zhì)不與任何酸反應(yīng)
C．SiO2 分子的空間構(gòu)型為四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此SiO2晶體硬度大，熔沸點高
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，則關(guān)于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．1 mol該有機物發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成 1 mol Ag
B．1 mol該有機物最多能夠與4 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
C．它與  互為同分異構(gòu)體
D．該有機物能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．H2O的電子式：B．K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同分異構(gòu)體是指具有（　�。�
A．相同的分子量和不同的結(jié)構(gòu)B．相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)
C．相同的分子量和相同的結(jié)構(gòu)D．相同的分子式和相同的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語或表述正確的是（　　）
A．重水的分子式是H218OB．的系統(tǒng)命名為1-甲基-1-丙醇
C．氯乙烷官能團的結(jié)構(gòu)式ClD．次氯酸的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（2）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，通過實驗得到如下信息：
①有機物E的相對分子量為90.9.0g E完全燃燒時，生成CO2 0.3mol，H2O5.4g．則有機物E的分子式為C3H6O3．
②實驗證實其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH．
③寫出E與足量Na的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．

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