鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO2+H2O  Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是：
A．鎂為負極，發(fā)生氧化反應
B．可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)
C．反應后正極和負極附近溶液的pH均升高
D．正極的電極反應為：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－
C

試題分析：鎂錳干電池的電化學反應式為Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3，分析可知鎂失電子發(fā)生氧化反應，做負極，故A正確；鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3，負極電極反應為Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故B正確；負極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2，氫氧根離子濃度減小，正極電極反應2MnO2+H2O+2e－═Mn2O3+2OH－過程中生成氫氧根離子，所以正極附近溶液pH增大，負極附近溶液pH減小，故C錯誤；正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應生成Mn2O3，正極的電極反應為2MnO2+H2O+2e－═Mn2O3+2OH－，故D正確；故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應式為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是(　　)
A．該電池的負極材料為鋅
B．該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應
C．電池的正極反應式為MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－
D．當有0.1 mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小軍利用家中的廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時的說法錯誤的是（  ）
A．鋁質(zhì)汽水罐將逐漸被腐蝕
B．電子流向為鋁質(zhì)汽水罐→導線→揚聲器→導線→木炭棒
C．食鹽水中的Na＋向木碳棒移動
D．木炭棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是(  )。
A．Li是正極,電極反應為Li-e-=Li+
B．Li是負極,電極反應為Li-e-=Li+
C．Li是負極,電極反應為MnO2+e-=Mn
D．Li是負極,電極反應為Li-2e-=Li2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)。
A．任何化學反應,均可以設(shè)計成原電池
B．原電池是把化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C．原電池的兩極必須都是金屬
D．原電池都可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,應用十分廣泛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是

裝置①                裝置②                裝置③
A．裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出
B．裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe－2e- = Fe2+
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水， B電極發(fā)生的反應：2Cl－－2e- = Cl2↑
D．三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)發(fā)生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外電路的電流方向為：從________到________。(填“a”或“b”)
(3)電池工作時，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_________________________
(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應)
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式：_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結(jié)合化學用語解釋)____________________________________ __。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
___________________ __________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設(shè)計為原電池。
(1)負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________。
(2)正極電極反應式為__________________________________。
(3)溶液中SO42—向________極移動。

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