Question

現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O      B．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的是：

 

，（填序號 ）．
（2）不能的，說明其原因

 

；
（3）如果可以，寫出負極材料及其電極反應式，電解質(zhì)溶液名稱：
負極材料

 

，電極反應式

 

，電解質(zhì)溶液名稱

 

．

Answer 1

考點：設(shè)計原電池

專題：電化學專題

分析：自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設(shè)計成原電池；在氧化還原反應中失電子化合價升高的金屬作負極、不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子發(fā)生還原反應的電解質(zhì)為該原電池電解質(zhì)．

解答： 解：（1）A中反應前后各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，B中有元素化合價升降，所以有電子轉(zhuǎn)移，能設(shè)計成原電池，故選B；         
（2）能設(shè)計成的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，A的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計成原電池，故答案為：A的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）B中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu發(fā)生氧化反應作負極，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化鐵得電子發(fā)生還原反應，所以氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化鐵溶液．

點評：本題考查了原電池設(shè)計，明確原電池反應特點、正負極及電解質(zhì)溶液的判斷方法即可解答，在原電池反應中，一般來說，失電子化合價升高的金屬單質(zhì)作負極、得電子化合價降低的電解質(zhì)為電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)，題目難度不大．