Question

A、B、C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A^2-和C^-，B²⁺ 和C^-具有相同的電子層結(jié)構．下列說法中，正確的是（　　）

A．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

B．離子半徑：A2-＞C-＞B2+

C．B和C形成的化合物電子式為

D．穩(wěn)定性：H2A＞HC

Answer 1

A、B、C為第2或第3周期的元素，B²⁺ 和C^-具有相同的電子層結(jié)構，則B在第3周期第ⅡA族，即B為Mg元素；C在第2周期第ⅤⅡA族元素，即C為F元素；A、B在同周期，A的陰離子為A^2-，則A為S，
A．A為S，最外層電子數(shù)為6，B為Mg，最外層電子數(shù)為2，C為F，最外層電子數(shù)為7，原子核外最外層電子數(shù)：C＞A＞B，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺，故B正確；
C．B和C形成的化合物為MgF₂，其電子式為

，故C錯誤；
D．非金屬性C＞A，則穩(wěn)定性為HC＞H₂A，故D錯誤；
故選B．