1．下列關(guān)于鋁熱劑的說法中，錯誤的是（　�。�
A．鋁熱劑的反應(yīng)原理是利用鋁的強還原劑
B．鋁熱劑的反應(yīng)常用于冶煉難熔金屬
C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以是一個吸熱反應(yīng)
D．鋁和所有金屬物都可以組成鋁熱劑

分析 鋁具有較強還原性，在高溫下可用于冶煉難熔金屬，所冶煉的金屬活潑性較鋁弱，為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中鋁被氧化生成 氧化鋁，鋁表現(xiàn)還原性，故A正確；
B．反應(yīng)在高溫下進行，用于冶煉難熔金屬，故B正確；
C．反應(yīng)放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．只能用于活潑性較鋁弱的金屬，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查鋁熱反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，學(xué)習(xí)中注意掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上如圖所示標(biāo)志 
B．少量金屬金屬鈉保存在CCl4中
C．鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火
D．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鎂溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成．某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成．
（1）根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論：
實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
Ⅰ．觀察溶液：無色透明①原溶液中一定不含的離子是Cu2+、MnO4-、Fe2+
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液②原溶液中一定不含的離子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-，一定含有的離子是CO32-、K+
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是AlO2-，生成沉淀A的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
（2）上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-．
（3）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示．
Y可能為HCl或HNO3，B的組成為BaCO3、BaSO4且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
（4）已知氧氧化鋁電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難．根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有先是生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后沉淀溶解．寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol，其中含0.25mol硫原子，含0.5g氫原子，含NA個氧原子，其水溶液中含有0.5molH+和0.25molSO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO2→MnO4-B．A1O2-→Al（OH）3C．AsO33-→AsO43-D．MnO2→MnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O${\;}_{2}^{-}$
試回答：
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，通汽油蒸汽的一極為負(fù)極（選填：正或負(fù)）
（2）寫出該電池工作時負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（3）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2 $→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4 $→_{△}^{催化劑}$ CH3COOH
d．2CO2+6H2 $→_{△}^{催化劑}$ CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，理論上原子利用率最高的是c．（填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
C．18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A．0.5 mol•L-1NaCl溶液中Na+數(shù)目為0.5 NA
B．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C．3.01×1023個氮氣分子中含有的原子數(shù)為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氨氣（NH3）所含分子數(shù)為0.1 NA

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