用符號(hào)“＜”、“＞”、“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系．

(1)金屬性：Mg________Cs、Ge________Sn；

(2)非金屬：N________As、F________S；

(3)酸性：________、_________；

(4)與水反應(yīng)的劇烈程度Ca_________Mg、Be_________K；

(5)主族序數(shù)__________原子最外層電子數(shù)_________元素最高正化合價(jià)數(shù)．

答案：<,<;>,>;<,>;>,<;=,=
解析：

(1)＜；＜

(2)＞；＞

(3)＜；＞

(4)＞；＜

(5)=；=


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是
②③
②③
，違反了洪特規(guī)則的是
⑤
⑤
．

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
．
（3）用符號(hào)“＞”、“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系．
①第一電離能：Na
＜
＜
Mg，Mg
＞
＞
Ca．
②電負(fù)性：O
＜
＜
F，F(xiàn)
＞
＞
Cl．
③能量高低：ns
＜
＜
（n+1）s，ns
＜
＜
np．
④主族序數(shù)
=
=
價(jià)電子數(shù)
=
=
元素最高正化合價(jià)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：
Y2X
Y2X
．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b、d
b、d
．
II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是
B、D
B、D
．

A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
從以上的兩個(gè)素材中體會(huì)：
（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1
．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用符號(hào)A、B、C…字母填寫(xiě)下列各空．注意：可以重復(fù)選擇：
A：質(zhì)子數(shù)； B：中子數(shù)； C：核外電子數(shù)； D：電子層數(shù)； E：最外層電子數(shù)
（1）元素的種類(lèi)由
A
A
決定．
（2）核素的種類(lèi)由
AB
AB
決定．
（3）原子質(zhì)量數(shù)由
AB
AB
決定．
（4）元素的原子半徑由
AD
AD
決定．
（5）元素的化合價(jià)主要由
E
E
決定．
（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由
E
E
決定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
14.3
14.3
g．
（2）若在稱(chēng)量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱(chēng)量的十水合碳酸鈉質(zhì)量
B
B
 （填符號(hào) A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為（同一步驟可用多次） B→A→
D
D
→F→
C
C
→F→E
A、調(diào)整零點(diǎn)                      B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱(chēng)量  D、稱(chēng)量空的小燒杯
E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)            F、記錄稱(chēng)量結(jié)果
（4）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變（用符號(hào)回答）
A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)
B
B

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
B
B

C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C
C

D、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
A
A

E、稱(chēng)量的碳酸鈉晶體部分失水
A
A

（6）請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如右圖）．
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
，
0.1
0.1
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：（用符號(hào)表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有
 
；
②若FeCl3有剩余，則容器中不可能有
 
；
③若CuCl2有剩余，則容器中還可能有
 
．
（2）有一瓶無(wú)色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，要確定是否存在的陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案